32．(1)CO32-+H2OHCO3―+OH-(2)c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(不是从大到小顺序不得分)(3)3:4 (4)4OH--4e-＝O2↑+2H2O ⑸过氧化——青夏教育精英家教网—

32．(1)CO32-+H2OHCO3―+OH-(2)c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)(不是从大到小顺序不得分)(3)3:4 (4)4OH--4e-＝O2↑+2H2O ⑸过氧化钠电子式(略)(6)b (7)XeO3+3BrO3-==3BrO4-+Xe 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列说法正确的是（　　）

A、已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

B、0.01 mol?L^-1NaHCO₃溶液中c（Na⁺）=c（HCO₃ ^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）

C、25℃，0.1mol?L^-1 K₂CO₃溶液中

c(H+)

c(OH-)

=l.0×l0^-a，该溶液的pH=7+0.5a

D、室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向浓度相等的Na₂CrO₄和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol?L^-1 AgNO₃溶液，先生成Ag₂CrO₄沉淀

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下列说法正确的是（　　）

A．pH=2与pH=1的硝酸中c（H⁺）之比为1：10

B．Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）与c（CO₃^2-）之比为2：1

C．0.2 mol?L^-1与0.1mol?L^-1醋酸中c （H⁺）之比为2：1

D．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A．1.0mol?L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．由水电离产生的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol?L^-1的溶液：SO₃^2-、Ba²⁺、K⁺、Cl^-

C．甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Br^-

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

HCO₃+H₂O?H₂CO₃+OH^-；HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

；

H₂O?H⁺+OH^-

；
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：

HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性

．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入

盐酸

目的是

抑制铁离子的水解

；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为

3HCO₃^-+Fe³⁺=Fe（OH）3↓+3CO₂↑

．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl_（S）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液中．充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是

②①④③

（填写序号）；②中氯离子的浓度为

9×10^-10

mol?L^-1，③中银离子的浓度为

6.0×10^-10

mol?L^-1．

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化学推断常用到离子共存知识．
现有A、B两瓶混合溶液，两瓶溶液中所含8种离子是：Na⁺、K⁺、Al³⁺、H⁺、NO₃^-、Cl^-、OH^-、CO₃^2-，已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子．
（1）A组：H⁺、

Al³⁺、NO₃^-、Cl^-

．
（2）将两组溶液混合，其中两种离子与水共同反应，同时得到白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式是

2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

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