⑴该反应是放热反应,⑵①将带火星的木条靠近导管P处.木条复燃,②将导管q放入水中,导管口有气泡冒出 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。常温下A为液态,D为固态,B、C、E、G为气态(C可以使带火星木条复燃),其中B、C、D为单质,F为淡黄色粉末状化合物,I的焰色反应为黄色。

请回答:(1)写出F的电子式           。(2)G的结构式是              

(3)反应④是          反应(填“吸热”或者“放热”)

(4)写出反应⑤的化学反应方程式                                         

(5)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池(两个电极均由多孔性碳构成),该电池工作时:

①b电极附近溶液的pH将                  (填“增大”“减小”“不变”);

②a电极上的电极反应式为:                   

(6)在标准状况下,若将3.36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中,用一个离子方程式表示其过程:                                            

 

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有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。常温下A为液态,D为固态,B、C、E、G为气态(C可以使带火星木条复燃),其中B、C、D为单质,F为淡黄色粉末状化合物,I的焰色反应为黄色。

请回答:(1)写出F的电子式          。(2)G的结构式是             
(3)反应④是         反应(填“吸热”或者“放热”)
(4)写出反应⑤的化学反应方程式                                         
(5)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池(两个电极均由多孔性碳构成),该电池工作时:

①b电极附近溶液的pH将                 (填“增大”“减小”“不变”);
②a电极上的电极反应式为:                  
(6)在标准状况下,若将3.36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中,用一个离子方程式表示其过程:                                           

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有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。常温下A为液态,D为固态,B、C、E、G为气态(C可以使带火星木条复燃),其中B、C、D为单质,F为淡黄色粉末状化合物,I的焰色反应为黄色。

请回答:(1)写出F的电子式          。(2)G的结构式是             
(3)反应④是         反应(填“吸热”或者“放热”)
(4)写出反应⑤的化学反应方程式                                         
(5)B、C单质已被应用于字宙飞船的燃料电池中,如图所示。若将B换成甲烷也能组成燃料电池(两个电极均由多孔性碳构成),该电池工作时:

①b电极附近溶液的pH将                 (填“增大”“减小”“不变”);
②a电极上的电极反应式为:                  
(6)在标准状况下,若将3.36L气体G通入50mL 4mol/L的H溶液中,用一个离子方程式表示其过程:                                           

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根据如图所示装置回答下列问题:
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(1)写出图中标有字母的仪器的名称:a
 
,b
 
,c
 

(2)如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选装置
 
;收集氧气的装置有:
 
(填序号).写出该反应的表达式:
 

(3)把上面分解高锰酸钾制取氧气的仪器装配好后,检验该装置气密性的操作方法为:
 

(4)如果选用的收集装置需要检验氧气是否已收集满,则应将带火星的木条放在
 

(5)实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气,并用排水法收集氧气实验时,待气泡放出时,不宜立即收集,其原因是
 
;应待气泡
 
时,再收集.实验结束时应先把导管
 
,后熄灭
 
,原因是
 
;集满氧气的集气瓶应
 
(填:正或倒)放在桌上并盖上玻璃片.

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立足教材实验是掌握高中化学实验的基础,是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路,提高学生实验能力的基本途径.
(1)实验1:取一块金属钠,在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后,用小刀切去一端的外皮.观察钠的颜色.这个实验中还需用到的一种仪器是
镊子
镊子

(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液,然后把一小块钠投入小烧杯.把反应的现象和相应结论填入空格.“浮”---钠的密度比水小;
“熔”---
钠的熔点低,反应放热
钠的熔点低,反应放热

“红”---反应生成了氢氧化钠;
(3)实验3:在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液,在各放入一小段铝片,观察实验现象.试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(4)实验4:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即用带火星的木条放在试管口,检验生成的气体.向反应后的溶液中加入酚酞试液,可以看到
溶液先变红后褪色
溶液先变红后褪色

(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气.该氧化还原反应的氧化剂是
水蒸气
水蒸气

(6)实验6:在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色.发生这种颜色变化的原因是(用化学方程式表示):
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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