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    (6)实验结束收集分水器分离出的水.并测得质量为1.44g.计算苯甲酸乙酯的产率为 .实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值.其原因可能是 ①加热过程中乙醇挥发.冷凝后滴入分水器中.随冷凝的水一起被分出②实验过程中.发生了副反应③苯甲酸乙酯洗涤.蒸发过程中有损失 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?江苏三模）乙酸正丁酯是常用的食用香精．实验室用正丁醇和乙酸制备乙酸正丁酯的装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去），实验过程如下：
    步骤1：制备乙酸正丁酯．在干燥的50mL的A中，加入11.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸．振荡混合均匀后加入1～2粒B；然后安装分水器及回流冷凝管，并在分水器中加水至略低于支管口．加热回流，通过开关控制分水器中水层液面在原来高度．反应完毕，停止加热．
    步骤2：产品提纯．将分水器中的酯层和A中的反应液合并，依次用10mL水、10mL 10% Na2CO3溶液、10mL水、10mL水洗涤．洗涤干净后加入少量硫酸镁干燥，干燥后蒸馏收集124～126℃馏分，得产品．
    （1）仪器A的名称是
    圆底烧瓶
    圆底烧瓶
    ；加入的B是
    沸石
    沸石
    （填名称）．
    （2）该实验中，使用分水器的目的是
    及时分离出产物水，使化学平衡向生成物的方向移动，提高酯的产率
    及时分离出产物水，使化学平衡向生成物的方向移动，提高酯的产率
    ．
    （3）步骤1中判断反应结束的现象是
    分水器中水层液面高度不再变化
    分水器中水层液面高度不再变化
    ．
    （4）步骤2中从分液漏斗中得到酯的操作是
    打开分液漏斗活塞．让水层从分液漏斗下口流出，酯层从上口倒出
    打开分液漏斗活塞．让水层从分液漏斗下口流出，酯层从上口倒出
    ；用10% Na2CO3溶液洗涤时发生的主要反应的离子方程式为
    2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
    2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O
    ．

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    小冬同学在家务劳动时跟爸爸学习杀鱼，在杀鱼时对从鱼腹内取出的鱼鳔产生了兴趣．他拟定“探究鱼鳔内气体的成分和体积”作为课题进行研究．小冬查阅资料获知：这种鱼的鱼鳔内氧气占四分之一，其余气体是二氧化碳和氮气．
    他设计了如下实验方案：
    Ⅰ．测量鳔内气体的体积．小冬设计了两种方法：
    （1）用医用注射器（带有准确的刻度）抽取鱼鳔内的气体，测量其体积；
    （2）在水槽中倒扣一个盛满水的量筒，用镊子夹住鱼鳔，将鱼鳔尖端放在量筒口处，用一根针在水下刺破鱼鳔尖端，用排水集气法收集鳔内的气体并测量其体积．
    你认为其中测量结果不准确的是
     
    ，理由是
     

    Ⅱ．探究鳔内气体的成分．小冬收集了鳔内气体分别装在集气瓶和医用注射器中进行如下实验．
    实验编号 实验记录
    （3）验证鳔内含有氧气 将燃着的木条放入集气瓶中 木条能继续燃烧，证明含有氧气
    （4）验证鳔内含二氧化碳 操作方法：
     
    		 实验现象：
     

    该反应的离子方程式是：
     

    该实验中能否使用上述（3）实验结束后集气瓶中剩余的气体，为什么？
     
    ．
    （5）分离出氮气 取一份装在100mL医用注射器中的鳔内气体进行分离：第一步，将气体通过
     
    （填试剂）除去氧气；第二步，将剩余气体通过足量的
     
    除去二氧化碳；第三步，将剩余气体通
    过
     
    进行干燥，即可得纯净的氮气．    		 第三步实验时还可以选用
     
    作干燥剂．

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    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
    (1)常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是_____________________
    (2)某实验小组利用下图装置验证铁与水蒸气的反应。
    ①湿棉花的作用是____________，试管中反应的化学方程式是________________。
    ②实验结束后，取出少量反应后的同体于试管中，加入过量盐酸，同体完全溶解，所得溶液中存在阳离子是____（填序号）。
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+
    b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+
    d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    (3)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、
    CO2和H2。
    ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是_________________
    ②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）_________________
    ③将672 mL(标准状况)收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4. 66 g，由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是____。

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    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
    (1)常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是                                  。
    （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

    ①湿棉花的作用是     ，试管中反应的化学方程式是                                 。
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是           （填序号）。
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+          b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+    d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。
    ①铁与浓硫酸反应的化学方程式是                                             。
    ②气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）                                 。
    ③将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：
    SO2 + Br2 + 2H2O =" 2HBr" + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是       。

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    铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。

    (1)常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是                                   。

    （2）某实验小组利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。

    ①湿棉花的作用是      ，试管中反应的化学方程式是                                  。

    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是            （填序号）。

    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+          b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+   

    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+    d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

    （3）另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

    ① 铁与浓硫酸反应的化学方程式是                                              。

    ② 气体中混有CO2的原因是（用化学方程式表示）                                  。

    ③ 将672 mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：

    SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66 g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是        。

     

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    第I卷  选择题

    1.A   2.C  3.B  4.C   5.B  6. C   7.B   8.A   9. D   10. C  11. A  12.C  13.B

    14. C  15 .A  16.B  17.ACD  18. BC  19.B  20. BD  21. AD    

    第II卷  非选择题

    学科网(Zxxk.Com)22  I 0.590     2.642

    每空2分，共4分。

    Ⅱ（1）E；C

    （2）甲

    （3）连接实物图

    （4）①变大  ②10Ω

     

     

    （1）每空1分（2）3分（3）4分（4）每空2分。

     

    23．

    （1）由小物块上滑过程的速度―时间图线，可知：            （3分）

       m/s2                                         （1分）

    小物块冲上斜面过程中加速度的大小为8.0m/s2。

    （2）小物块受重力、支持力、摩擦力，沿斜面建立直角坐标系，

                                                           （2分）

                                                                （2分）

                                                                   （2分）

       代入数据解得                                               （2分）

    （3）设物块冲上斜面所能达到的最高点距斜面底端距离为s，

            向上运动阶                                    （3分）                                        （1分）

    24．解：小车在半径为R的圆周上作圆周运动，处于圆周轨道的最高点时，小车和人所受重力之和提供向心力，设小车滑行到D点时的速度为u，根据牛顿第二定律

                             （4分）

    得u=10m/s                                    （2分）

    设人和小车以共同速度v ，从水平面运动到D的过程中机械能守恒，根据机械能守恒定律得

                （4分）

     v=15m/s                                           （2分）

    在人接触小车，并使小车和人一起前进的过程中，无水平方向外力作用，故水平方向上动量守恒，得

                                              (4分)

     v0=20m/s                                                （3分）

    25．（1）质子射入磁场后做匀速圆周运动，有

    evB=mv2/r                                           （3分）

        可得v=eBr/m                                        （1分）

    （2）质子沿x轴正向射入磁场后经1/4圆弧后以速度v垂直于电场方向进入电场，周期为

                                            （2分）

    在磁场中运动的时间

    t1=T/4=πm/2eB                                        （1分）

    进入电场后做抛物线运动，沿电场方向运动r后到达y轴，因此有

                                                           （1分）   

           t2=                                        （1分）

    所求时间为t= t1+ t2=                            （1分）

    （3）质子在磁场中转过120°角后从P点垂直电场线进入电场，如图所示。　　

    P点距y轴的距离

    x1=r+rsin30°=1.5r　　　                         （2分）

    因此可得质子从进入电场至到达y轴所需时间为 =          （2分） 

    质子在电场中沿y轴方向做匀速直线运动，因此有

                                              （2分）

    学科网(Zxxk.Com)质子到达y轴的位置坐标为    即（0，r+）   (2分)

     

     

     

     

    图                            （2分）

    26．（10分）（1）N2            （2分）

    学科网(Zxxk.Com)
     

    （2）                      （2分，如写出CO正确的电子式也给分）

    （3）离子键、非极性键。（2分，第二空答共价键也给分） ②④ （2分，答案全正确给分） 

    （4）CS2+2H2OCO2+2H2S（2分）

    27．（18分）（1）Al+4OH-?3e- = AlO2-+2H2O(2分)

    （2）10-2?10-12 mol/L，  或c(OH-)?c(H+)  (2分)          <   (2分)

    （3）否(1分)；因为A的氯化物熔沸点低，据此判断它的晶体为分子晶体，在熔融态时不电离，不能被电解(2分)。

    学科网(Zxxk.Com)
     

    （4）4NH3+5O2        4NO+6H2O  （2分，条件错误扣1分）

    高温

    （5）Fe2O3 + 2Al  ==  2Fe + Al2O3  （2分，写Al和Fe3O4反应也给分）

    （6）①Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑ （2分，无↓和↑扣1分）

    ②明矾或白矾(1分)；   1mol/L(2分)

    28．（15分）（1）吸收反应产生的水，降低生成物浓度，使平衡正向移动。（2分）

    （2）a，b   （2分，每空1分）

    （3）①②③ （2分，答案完全正确给分）

    学科网(Zxxk.Com)（4）

                                                                            

     

    （3分，条件错误扣1分）

    学科网(Zxxk.Com)（5）               （2分）

    （6）80%  （2分）       ①②③    （2分，答案完全正确给分）

    学科网(Zxxk.Com)29．（17分）（1）①

     

     

     

         （2分）                     取代反应  （1分，答水解反应给分）

    ②

    步骤

    所用试剂

    现象

    结论

    1

    FeCl3溶液

    溶液呈紫色

    为M

    2

    NaHCO3溶液

    出现无色气体

    为E；另一物质为N

    3

     

     

     

    4

     

     

     

    学科网(Zxxk.Com)（7分，前五个空每空一分，最后一空两结论各一分。本题其它合理答案均给分）

    （2）

                                             

     

     （4分，各2分，其它合理答案也给分）

    （3）①NaHCO3              ②NaOH或Na2CO3         ③ Na      （3分，各1分）

    30.（24分）

    I.（10分）

    （1）新建立突触（2分）；突触建立时间更长（2分）。

    （2）双向 （2分）（3）安静（2分）；呼吸作用（2分）。

    II.（14分）

    （1）光（1分）和温度（1分）；夏季各水层生物的呼吸作用强（2分） 。

    （2）底泥层几乎没有植物分布（1分），生活着大量需氧型的生物（1分）。

    （3）①斜温层（或被测定的水层或取样水层）（2分）；②呼吸作用量（或呼吸耗氧量）（2分）；净光合作用量（或光合作用氧气积累量）（2分）；a+b（2分）（文字表述正确亦可）。

    31.（18分）（1）（4分）

    P      AAbb    ×    aaBB

    多节节短       少节节长

    ↓ 

    F1      AaBb

    多节节长

    F1代具有A和B基因，表现为节多而且节长，故较高。

    （2）（4分）              P      AlAl    ×    A2A2

    抗一种锈病    抗一种锈病

    ↓

    F1      AlA2

    抗两种锈病

    F1  AlA2具有两种抗锈病基因，能抗两种锈病。

    （3）①AaBb（2分）、AAbb（2分）、aaBB（2分）；

    ②1：4：6：4：1（4分）。

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