向少量Mg(OH)₂悬浊液中加入适量的饱和NH₄Cl溶液，结果固体完全溶解。对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：

甲：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－ ①    NH₄⁺+H₂ONH₃?H₂O+H⁺　②

H⁺+OH^-=H₂O ③由于③反应的发生，使平衡①右移，Mg(OH)₂溶解。

乙：Mg(OH)₂(s) Mg²⁺+2OH^－ ①     NH₄⁺+ OH^-NH₃?H₂O  ②

由于②反应的发生，使平衡①右移，沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确。他用的试剂是        。

A．NH₄NO₃           B．CH₃COONH₄           C．(NH₄)₂SO₄              D．氨水

（2）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理___________（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊溶解的离子方程式_________________。

已知氨水的电离度与醋酸的电离度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)₂悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋+2OH…………①

NH₄^＋+H₂ONH₃?H₂O +H^＋…………②  H^＋+OHH₂O…………③

由于NH₄^＋水解显酸性，H^＋与OH反应生成水，导致反应①平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：Mg(OH)₂（固）Mg^2＋+2OH……①  NH₄^＋+OHNH₃?H₂O……②

由于NH₄Cl电离出的NH₄^＋与Mg(OH)₂电离出的OH结合，生成了弱的电解质NH₃?H₂O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)₂沉淀溶解。

（1）丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是       （填写编号）。

A.NH₄NO₃      B.CH₃COONH₄        C.Na₂CO₃        D.NH₃?H₂O

（2）请你说明丙同学作出该选择的理由                                          。

（3）丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)₂的浊液中，Mg(OH)₂溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理       （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl饱和溶液使Mg(OH)₂悬浊液溶解的离子方程式                                   。

（Ⅰ）下图甲和乙是某学校王老师制备NH₃并进行性质实验时的改进装置。按图甲把仪器安装好，称取2g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方；立即用带有滴管的塞子塞紧（滴管预先吸入约2mL浓氨水）；烧杯内盛滴有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡。

（Ⅱ）将Ⅰ中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先预吸入2mLH₂O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某个性质。按要求回答下列问题：

（1）中学化学教材中是用与制O₂相同的制备装置来加热制取NH₃的，该化学方程式为______________________________________________________________；

（2）下面是某同学关于王老师能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是_____________

①在NH₃?H₂O中有平衡NH₃＋H₂ONH₃?H ₂ONH₄^＋＋OH^－，加NaOH使平衡向左移动

②在NH₃?H₂O中有平衡NH₃＋H₂O NH₃?H₂O NH₄^＋＋OH^－，加NH₄Cl使平衡向左移动

③NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出  

④NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH₄^＋＋OH^－NH₃↑＋H₂O

⑤NH₄Cl会分解释放出NH₃

（3）图甲中的NH₄Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？___（填“能”或“不能”）。

（4）如何判断图甲中烧瓶已收满NH₃？________________________________________。

（5）图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是_________，它说明了NH₃__________。