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    原子数相同.电子总数相同的分子.互称为等电子体.CO与N2互为等电子体.Fe.Co.Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关.Ni原子的价电子排布式为 .Fe(CO)5常温下呈液态.熔点为-20.5℃.沸点为103℃.易溶于非极性溶剂.据此可判断Fe(CO)5晶体属于 5是配合物.配体是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．
    （I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．
    请回答：
    （1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是
     
    ．
    （2）C的立体结构为
     
    形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是
     
    （填电子式）．
    （3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用
     
    杂化，形成等性杂化轨道．
    （Ⅱ）CO与N2互为等电子体．
    A-B A=B A≡B

    CO    		 键能（KJ/mol） 357.7 798.9 1071.9
    键能差值（KJ/mol） 441.2 273
    N2 键能（KJ/mol） 154.8 418.4 941.7
    键能差值（KJ/mol） 263.6 523.3
    （4）根据上表CO与N2键能判断：CO与N2分子中成键的方式相似，都包含
     
    （写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2更容易参加化学反应的原因是
     
    ．
    （5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为
     
    ；Ni原子的核外电子运动状态有
     
    种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）4晶体属于
     
    （填晶体类型）；Ni（CO）4是配合物，配位体是
     
    ．

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    （12分）

    原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。

    Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。

    请回答：

    （1）组成A分子的原子的元素符号是                ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。

    （2）C的立体结构呈      ____ 形，该分子属于  ____       分子（填“极性”或“非极性”）；

    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                          __________________ 。（不需要写反应条件）

    Ⅱ.CO与N2互为等电子体。

    （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。

    根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。

    A－B

    A=B

    A≡B

    CO

    键能（kJ/mol）

    357.7

    798.9

    1071.9

    键能差值kJ/mol）

                  441.2                          273

    N2

    键能（kJ/mol）

    154.8

    418.4

    941.7

    键能差值kJ/mol）

                   263.6                      523.3

    （5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。

    （6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。

    Ni原子的价电子排布式为                 _____     。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为

    －20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于       ____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________            。

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    （12分）
    A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
    Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
    （2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）
    Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
    （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。
    根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。

     
    		 
    		A－B
    		A=B
    		A≡B
    CO
    		键能（kJ/mol）
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    键能差值kJ/mol）
    		              441.2                          273
    N2
    		键能（kJ/mol）
    		154.8
    		418.4
    		941.7
    键能差值kJ/mol）
    		               263.6                      523.3
    （5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
    （6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
    Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为
    －20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________           。
    B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
    请回答下列问题：
    步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___、  ____ 等仪器。
    步骤2中，改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。
    步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                          ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为          __  mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ，计算过程如下：

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    （12分）
    A.原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。
    Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1 :2。
    请回答：
    （1）组成A分子的原子的元素符号是               ；已知E是有毒的有机物，E的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是____________________________________。
    （2）C的立体结构呈     ____ 形，该分子属于     分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）火箭中可充入四氧化二氮和D作为燃料反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为_______                                         __________________。（不需要写反应条件）
    Ⅱ.CO与N2互为等电子体。
    （4）CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2容易参加化学反应。
    根据下表数据，说明CO比N2活泼的原因是____________________________________。
     
    		 
    		A－B
    		A=B
    		A≡B
    CO
    		键能（kJ/mol）
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
    键能差值kJ/mol）
    		              441.2                          273
    N2
    		键能（kJ/mol）
    		154.8
    		418.4
    		941.7
    键能差值kJ/mol）
    		               263.6                      523.3
    （5）它们的分子中都包含___________个σ键，______________个π键。
    （6）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关。
    Ni原子的价电子排布式为                _____    。Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为
    －20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于      ____（填晶体类型）；Fe(CO)5是配合物，配体是__________           。
    B．茶中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
    步骤1：称取500g干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol·L-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。
    步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH至6～7左右，使铝、铁元素以氢氧化物的形式完全沉淀，再加热煮沸30 min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。
    步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.100mol·L-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果。
    请回答下列问题：
    步骤 1中，使茶叶灰化时需要用到三角架、泥三角、酒精喷灯、    ___、  ____ 等仪器。
    步骤2中，改用试剂           _______  (写试剂名称)来调节pH将更为方便；判断沉淀已经洗净的方法是                                                            。
    步骤3中，滴定过程中，眼睛应注视                                          ____________________，被滴定的20 mL滤液中含CO32－的物质的量为          __  mol，试计算原500g茶叶中钙离子的质量分数为       _______   ，计算过程如下：

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    通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（　　）
    A、CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B、B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C、NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D、BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

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    一、二（63分）

    题序

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    D

    B

    B

    C

    B

    D

    A

    C

    D

    题序

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    C

    D

    AD

    B

    CD

    B

    A

    AC

    BD

    三、（本题包括2小题，共27分）

    19、（11分）（1）搅拌、加热（2分）（2）坩埚钳（1分），用玻璃棒不断搅拌滤液（1分）（3）NaCl（2分）

    6ec8aac122bd4f6e（4）稀释溶液，防止降温过程中NaCl析出，提高产品纯度（3分）（5）重结晶（2分）。

    20(16分)(1)引流作用(1分)   (2) 2H2O2  ==  2H2O + O2↑(3分)  (3) 炭(或碳、或C) (2分)

    (4)(一)[判断猜想]：猜想I不成立 (1分)

    (二)[验证（操作）过程]：取少量滤液逐滴滴入稀氨水 (3分)

    [实验现象]：先有白色沉淀、滴入过量稀氨水后白色沉淀溶解(3分)；

    [判断猜想]：结论：主要为氯化锌，其中含少量的氯化铵(3分)。

    [若说成氯化铵和氯化锌的混合物给1分；若说成只有氯化锌没有氯化铵0分]

    四、（本题包括3小题，共40分）

    21（13分）（1）6ec8aac122bd4f6e；(2分)  ；（2）放热；(2分)

    （3）B、C；  (3分,若只选一个对的得1分,全对得3分)        

    （4）设3min―4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为0.200-c3和0.300- c3

    根据：  K=6ec8aac122bd4f6e     (2分)

    c3=0.120 mol/L  (2分，写0.12的不给分) ;

                CO2 (g)的转化率=6ec8aac122bd4f6e   (2分)

    22（12分）（1）Fe(OH)3（2分）   （2）氨水  （2分）   不会引入新的杂质（1分）

    （3）2Fe3＋＋3Mg(OH)2 == 3 Mg2+ ＋2Fe(OH)3  （3分）

    （4）A C D E （4分）（选对1个给1分，选错1个倒扣1分，但不出现负分。）

    23（15分）(1)113～452℃（1分）(2)-2、+4、+6 （全对得2分，错漏1个扣1分，扣完为止）(3)H2Te＞H2Se＞H2S（2分）(4)还原性  (1分)  2H2Se + O2 == 2H2O + 2Se  （2分）

    (5)H2S(g) = H2(g) + S(s) △H = +112.2KJ/mol  (3分)   (6) 硒 （2分）  氧气 (2分)

    五、（本题包括1小题，共10分）

    24.（10分）（1）小（1分）（2）CH2=CH2 + H2O → CH3CH2OH  （1分）100%（1分）

    （3）D  E（共2分）（4）①3（2分）

    6ec8aac122bd4f6e②                                         （1分）

     

    ③BCD（2分，漏1个扣1分，漏2个和错选均为0分）

    六、（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题。26题为“有机化学基础”内容试题，27小题为“物质结构”内容试题）

    25 (10分)（1）[根据答到的要点或关键词给分]

    ①在此条件下，卤代烃的消去反应和取代反应同时进行（1分），有利于消去反应（1分）。

    ②在此条件下，有利于生成对称烯烃（1分），且卤原子半径越大（1分）越有利于生成对称烯烃（1分）。

    若回答只是数据翻译，如：消去（取代）产物比例较大（小），或消去反应谁的比例大、谁的比例小，说出一点给1分，说出几点都如此最多给2分。

    6ec8aac122bd4f6e
     

    ⑵①                 （1分）      CH3C≡CH  （1分）

    6ec8aac122bd4f6e
    6ec8aac122bd4f6e
     

    6ec8aac122bd4f6e②                                        （2分） ③                    （1分）

     

    26.（10分）

    (1) 3d84s2 (2分)  ，分子晶体(1分)，  CO(1分)。

    （2） B C  (2分) （3）20 (2分) （4）Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+  (2分)

     

     

     

     


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