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    D.解释:1.显然正确,2.沼气属于↑↑可再生资源.水煤气由炽热的煤同水蒸气反应制得.而煤为不再生资源.所以水煤气为不可再生资源.故错误, 3.冰为固态水.干冰为固态CO2.均为纯净物和化合物.正确, 4.显然正确. 5.盐酸和食醋为混合物.不是化合物.错误, 6.纯碱为Na2CO3不是碱.错误, 7.豆浆和雾都能发生丁达尔现象.均属于胶体.正确.综上所述.选D. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    羟基是重要的官能团．某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
    ①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸
    I．甲同学设计并实施了如下实验方案．
    编号 实验操作 实验现象 结论及解释

    1    		 分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液 溶液变红的是①④溶液
    略

    2    		 向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液 ②中无明显现象
    ③中红色明显变浅    		 滴加③时反应的化学方程式：
    C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
    C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O
    3 测定CH3COOH溶液
    与H2CO3溶液的酸性
    略    		 CH3COOH溶液的酸性远大于H2CO3溶液

    4    		 将CO2通入C6H5ONa溶液中
    产生白色浑浊
    产生白色浑浊
    		 反应的化学方程式：
    C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
    C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3
    结论：4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）
    乙酸＞碳酸＞苯酚
    乙酸＞碳酸＞苯酚
    II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如图所示．

    （1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）
    D（或E）
    D（或E）
    中，B管插入
    E（或D）
    E（或D）
    中，C管插入
    F
    F
    中．
    （2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有
    饱和NaHCO3
    饱和NaHCO3
    溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善．

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    A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素．A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素．A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2_离子的核外电子数之和等于E+离子的核外电子数．试回答下列问题：
    （1）A、D元素按1：1组成的化合物的结构式为
     
    ．
    （2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键有
     
    ．
    若以W溶液为电解质溶液，铁棒为电极构成电解池，该电解反应的总反应方程式为：
     

    （3）在恒容密闭容器中注入A2、C2两种气体，发生如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g），在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别为：c（A2）=9.00mol/L；（C2）=3.00mol/L，c（CA3）=4.00mol/L．则C2的起始浓度为
     
    mol/L；A2的转化率为
     
    %．
    （4）A、C、D三种元素按原子个数比4：2：3形成的化合物溶于水，所得溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因
     

    （5）用E2D2在酸性条件下处理含CN-的工业废水，将得到N2及CO2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    已知x为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B在常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学中常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀．其中部分反应条件及产物已略去．

    回答下列问题：
    （1）C的电子式为
    ，L的化学式为
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    反应①～④中属于氧化还原反应的是
    ①②
    ①②
    ．
    （3）写出反应②的离子方程式：
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
    ．
    （4）已知M的水溶液呈酸性，用离子方程式解释原因：
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    ．
    （5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是
    CuSO4溶液
    CuSO4溶液
    ；写出阴极的电极反应式：
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ．
    （6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比A：B：C：D=2：1：1：1，推测X的化学式为
    （NH4）2C2O4
    （NH4）2C2O4
    ．

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    键能是指在25℃,1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开成为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。例如，H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol氢原子需要吸收436 kJ的能量。

    (1)已知H—Cl键的键能为431.4 kJ·mol，下列叙述正确的是(    )

    A.每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量         

    B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ能量          

    D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ能量

    (2)已知键能：H—H键为436 kJ·mol-1;H—F键为565 kJ·mol-1；H—Cl键为431 kJ·mol-1；H—Br键为366 kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是(    )

    A.HF       B.HCl           C.HBr         D.H2

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    下表为元素周期表短周期的一部分。回答下列问题：

     
    		 
    		 
    		 
    		 
    A
    		 
    		D
    		 
    		 
     
    		 
    		E
    		G
    		M
    （1）E元素原子核外有2个未成对电子，这2个电子所处亚层的符号是      ；请从物质的类别、化合价二方面归纳该元素+4价氧化物的化学性质：                       。
    （2）请指出G的非金属性比E的非金属性强的事实（写3）                       。
    （3）E、G元素的原子均可形成与M原子电子层结构相同的简单离子，且E离子的半径更大，请解释                                                   。
    （4）A与氢元素形成分子的空间结构可能是（选填序号）       。

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