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    ②反应2NH3的平衡常数K= c^2=0.005 25.(1)写出由化合物I合成化合物II的反应方程式: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

    A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ

    B．H2的百分含量相同

    C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ

    D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

     

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    已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是

    A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ
    B．H2的百分含量相同
    C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ
    D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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    已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
    A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠ＜KⅡ
    B．H2的百分含量相同
    C．N2的转化率：平衡I<平衡Ⅱ
    D．反应放出的热量：QⅠ=QⅡ＜92．3kJ

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    化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是

    [　　]

    A．

    反应N2(g)＋3H2(g)2NH3的化学平衡常数表达式为K＝

    B．

    化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响

    C．

    对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强

    D．

    将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag+)·c(Cl－)＜KSP(AgCl)，则溶液中无沉淀生成

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    运用化学反应原理研究以下问题：
    （1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常数K
    不变
    不变
    （填“变大”、“变小”或“不变”）；使用催化剂
    不改变
    不改变
    反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
    （2）在25℃时，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
    Cu（OH）2
    Cu（OH）2
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    ．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
    （3）在25℃时，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显
    中
    中
    性（填“酸”、“碱”或“中”）；且a
    ＞
    ＞
    0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）依据反应：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 设计的原电池如图所示：
    电极X的材料是
    Fe
    Fe
    ；电解质溶液Y是
    硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
    硫酸铜溶液或氯化铜溶液等
    ；若Y为氯化钠溶液，则经过一段时间，发现X极上出现锈斑，则此过程中正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ．

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