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    过滤或向小口径容器注入液体.(1)漏斗下端紧靠 内壁.长颈漏斗 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?江苏）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO4?7H2O）通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4  FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算）．
    金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
    Fe3+ 1.1 3.2
    Al3+ 3.0 5.0
    Fe2+ 5.8 8.8
    （1）制备FeCO3时，选用的加料方式是
    c
    c
     （填字母），原因是
    避免生成Fe（OH）2沉淀
    避免生成Fe（OH）2沉淀
    ．
    a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
    b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
    c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中
    （2）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是
    取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
    取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净
    ．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是
    防止+2价的铁元素被氧化
    防止+2价的铁元素被氧化
    ．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是
    加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
    加入适量柠檬酸让铁粉反应完全
    ．
    （4）最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是
    降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
    降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出
    ．
    （5）某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3） 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合如图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4?7H2O晶体的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，
    “（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”
    或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
    “（过滤，）向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤”
    或“过滤，向滤液中滴加过量的NaOH溶液，过滤，充分洗涤固体，向固体中加入足量稀硫酸至固体完全溶解，再加入足量的铁粉，充分搅拌后，过滤”
    ，得到FeSO4溶液，
    （滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
    （滴加稀硫酸酸化，）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥
    ，得到FeSO4?7H2O 晶体．

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    已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是(   )

    注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

    A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动

    B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

    C．平衡状态①和②，SO2转化率相同

    D．t4时刻改变的条件是减小压强

     

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    已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

    注：t1～t2、t3～t4、t5之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

    A．t2～t3时间段，平衡向逆反应方向移动

    B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

    C．平衡状态①和②，SO2转化率相同

    D．t4时刻改变的条件是减小压强

     

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    （2008?南通二模）汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．某同学为控制污染，对该反应进行研究．
    （1）如图1表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图象，根据图象判断反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）为
    吸热
    吸热
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）2000℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K=
    1
    9
    1
    9
    ．该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为
    14.3%
    14.3%
    ．
    （3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图2所示．写出上述变化中的总化学反应方程式：
    2NO+O2+4CO=4CO2+N2
    2NO+O2+4CO=4CO2+N2
    ．

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    可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
    （1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
    （热量用E1、E2或E3表示）
    （2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
    使用催化剂
    使用催化剂
    ，请解释原因
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
    ．
    （3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
    t0-t1
    t0-t1
    （用含t符号表示）
    （4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
    ade
    ade
    （填字母）．
    a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b．容器内压强不再改变
    c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
    e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
    （5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
    16
    a2
    16
    a2
    ．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
    正向
    正向
    移动（填“正向”、“逆向”或“不”）

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