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    5．原电池.电解池.电镀池的判断(1)若无外接电源.可能是原电池.然后根据原电池的形成条件判断(2)若有外接电源.两极插入电解质溶液中.则可能是电解池或电镀池.当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同.则为电镀池(3)若无明显外接电源的串联电路.则应利用题中信息找出能发生自发氧化还原反应的装置为原电池.(4)可充电电池的判断:放电时相当于原电池.负极发生氧化反应.正极发生还原反应,充电时相当于电解池.放电时的正极变为电解池的阳极.与外电源正极相连.负极变为阴极.与外电源负极相连.五.电解原理的应用 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

    (1)以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：

    ①CH4(g)＋1/2O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)　ΔH1＝－35.6 kJ·mol－1

    试判断常温下，上述反应能否自发进行：________(填”能”或”否”)．有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    ②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－890.3 kJ·mol－1

    ③CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)　ΔH3＝247.3 kJ·mol－1

    请结合以上条件写出CH4和H2O(g)生成CO和H2的热化学反应方程式：

    ________．

    (2)恒温下，向一个2 L的密闭容器中充入1 mol　N2和2.6 mol　H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    实验数据

    此条件下，该反应达到化学平衡时，氮气的浓度为________．

    (3)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．?

    ①b处电极上发生的电极反应式是________．

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH________(填写“变大”、“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度________．

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷________L(标准状况下)．

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    （14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：

    ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H1＝－35.6kJ·mol

    试判断常温下,上述反应能否自发进行:           (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  H2＝－890.3kJ·mol

    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H3＝247.3kJ·mol

    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：

                                                                              。

    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    实验数据

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/( mol ·/L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              。

    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

    ①b处电极上发生的电极反应式是                            。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH          （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  。

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L （标准状况下）。

     

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    （14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
    试判断常温下,上述反应能否自发进行:          (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
                                                                              。
    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    实验数据

    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/( mol ·/L-1)
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              。
    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

    ①b处电极上发生的电极反应式是                            。
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH          （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  。
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷        L （标准状况下）。

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    （14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：

    ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H1＝－35.6kJ·mol

    试判断常温下,上述反应能否自发进行:           (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g）  H2＝－890.3kJ·mol

    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H3＝247.3kJ·mol

    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：

                                                                               。

    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    实验数据

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/( mol ·/L-1)

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为               。

    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

    ①b处电极上发生的电极反应式是                             。

    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH           （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                   。

    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L （标准状况下）。

     

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    （14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
    （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：
    ①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol
    试判断常温下,上述反应能否自发进行:          (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
    ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol
    ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol
    请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式：
                                                                              。
    ⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
    实验数据
    时间/min
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		30
    c(NH3)/( mol ·/L-1)
    		0.08
    		0.14
    		0.18
    		0.20
    		0.20
    		0.20
    此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              。
    （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

    ①b处电极上发生的电极反应式是                            。
    ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH          （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  。
    ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷        L （标准状况下）。

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