N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式.正确的是——青夏教育精英家教网—

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△H=-534.0kJ/mol下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式.正确的是【查看更多】

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。
N－H键的键能是                           。
（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：
N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g)  △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；
N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g)  △H₂＝－534 kJ·mol^－¹；
H₂O(L) = H₂O(g) △H₃="+44.0" kJ·mol^－¹。
写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :
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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是。

（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g) △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g) △H₂＝－534 kJ·mol^－¹；

H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0 kJ·mol^－¹。

写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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（10分）（1）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________ 。（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）

（2）发射飞船时肼（N₂H₄）与NO₂作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气。已知：

①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H=+67.7 kJ/mol

②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol

则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：

（3）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H₂－4e^一=4H^＋，则其正极反应式为；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，则其负极反应式为

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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是。

（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g) △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g) △H₂＝－534 kJ·mol^－¹；

H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0 kJ·mol^－¹。

写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol^－¹，H－H键的键能是436.0 kJ·mol^－¹；由N₂和H₂合成1mol NH₃时可放出46.2kJ的热量。

N－H键的键能是。

（2）发射卫星用N₂H₄气体为燃料，NO₂气体为氧化剂，两者反应生成N₂和水蒸气，已知：

N₂ (g)+2O₂ (g) = 2NO₂ (g) △H₁＝+67.7 kJ·mol^－¹；

N₂H₄ (g)+O₂ (g) = N₂ (g)+2H₂O(g) △H₂＝－534 kJ·mol^－¹；

H₂O(L) = H₂O(g) △H₃=+44.0 kJ·mol^－¹。

写出N₂H₄气体与NO₂气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

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选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

C

A

D

B

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

C

A

C

B

A

D

B

C

B

D

21^．（¹^）²⁴FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

（2）FeSO₄ +5价N （3）得到 4

22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO₃^-的电离平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，还有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由题给信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H⁺]>[OH^-]。

（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO₃^-反应，反应的离子方程式为：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1） 0.01mol/L. min

（2） a=0.05 mol/L 图象如右

（3） BD

24．（1）Br₂；Fe³⁺

（2）

乙同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

C

有机层无色

第二种方法

D

溶液变红

（3）Fe²⁺；不可以，因为Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

（2）将亚铁离子氧化为铁离子；

（3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

（4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（条件：加热）

（5）抑制Cu²⁺的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH CH₃CH₂－－¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶

计算题

27．（1）0.8mol/L （2）29.6%

附加题

1．B

2．C

3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

（2）A B、C；将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

（3）②

（4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

练习册

高中

初中

小学