3．摩尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定.是分析化学中常见的还原剂.某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐.——青夏教育精英家教网—

3．摩尔盐[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定.是分析化学中常见的还原剂.某研究性学习小组设计了下面的实验装置来制备摩尔盐. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用如图所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞

，打开活塞

（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是

赶走硫酸铵溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂（或避免Fe²⁺被氧化）

．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵．
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①试配平反应的离子方程式：

MnO₄^-+

Fe²⁺+

H⁺=

Mn²⁺+

Fe³⁺+

H₂O
②滴定时，将KMnO₄溶液装在

酸式

（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为

当溶液变成紫红色且30s内不褪色

．
③产品中摩尔盐的质量分数

80%

．

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摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH₄）₂SO₄/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO₄?7H₂O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）洗涤的目的是除去铁屑表面的

油污

（填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的

Cu或CuSO₄

（填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：

防止温度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的损失

．
（3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：

加入少量硫酸抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解

．
（4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：

除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失

．
（5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：

Fe²⁺+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

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摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：

温度/℃	10	20	30	40	50
（NH₄）₂SO₄/g	73.0	75.4	78.0	81.0	84.5
FeSO₄?7H₂O/g	40.0	48.0	60.0	73.3	-
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O/g	18.1	21.2	24.5	27.9	31.3

该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

（1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的

铜或硫酸铜等

（填物质名称）．
（2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：

除去过量铁屑

．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：

防止温度降低析出FeSO₄?7H₂O造成FeSO₄的损失，抑制Fe²⁺、NH₄⁺的水解

．
（3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：

除去晶体表面的少量水分

．
（4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：

Fe²⁺+2（NH₃?H₂O）=Fe（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

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（2010?和平区一模）Ⅰ．某化学兴趣小组探究饱和氯水与石灰石的反应，并制取较浓的HClO溶液和对所得溶液中的部分阴离子进行检验．

	实验操作	实验现象
步骤1	在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份．	有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去．
步骤2	将第一份滤液与稀盐酸混合．	产生大量气泡．
步骤3	将第二份滤液加热．	溶液变浑浊，且有大量无色气体产生．

（1）用平衡移动的观点解释石灰石溶解氯水的原因

将石灰石放在水中有CaCO₃（S）=Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）平衡存在，氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO平衡，加入到氯水中又有2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑发生，H^+-的浓度减少，平衡正向移动，石灰石溶解了氯水

．
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是

检验HCO₃^-离子

，为达到该实验目的，还可以采取的方法是

另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生

．
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：

同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢

．
Ⅱ．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H₂SO₄反应制取FeSO₄；
③将②制得的FeSO₄溶液与[（NH₄）₂SO₄溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe²⁺？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO₄酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：

MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O

．
（4）现有等浓度的①（NH₄）₂CO₃ ②（NH₄）₂SO₄ ③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：

③②①

（填序号）．

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Ⅰ．某研究性学习小组用10g胆矾制取CuO，并证明CuO可以催化H₂O₂的分解反应．
（1）首先制备CuO，实验步骤如下，请完成缺少的步骤：
①称取10g胆矾，放入小烧杯中，再加水溶解；②向小烧杯中滴加NaOH溶液，至产生大量沉淀；③用酒精灯在石棉网上加热小烧杯，至沉淀物完全黑色；④将以上混合物过滤，洗涤，

干燥

，然后研细；⑤检查④中洗涤是否完全的操作是

取最后几滴洗涤液，加入BaCl₂溶液，若无浑浊，证明沉淀已洗净

．
（2）用图1所示，按表中设计实验方法，证明CuO能催化7%H₂O₂溶液的分解，并与MnO₂的催化效果进行比较．

实验序号	双氧水体积	催化剂	待测数据
a	15mL	无
b	15mL	0.5g CuO
c	15mL	0.5g MnO₂

①从设计原理看，实验中的待测数据是

相同时间内产生气体的体积（或产生相同体积气体所需要的时间）

．
②为探究CuO在实验b中是否起催化作用，除与
a比较外，还应补充以下实验（不必写具体操作）：
A．证明CuO化学性质在反应前后是否改变；
B．

CuO的质量在反应前后是否发生改变

．
Ⅱ．摩尔盐[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]

在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组用图2所示的实验装置来制取摩尔盐，实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用30%的NaOH溶液和废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS等）混合、煮沸、冷却、分离，将分离出的NaOH溶液装入③中．
（2）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞

，打开活塞

B、C

（填字母）．向容器①中通入氢气的目的是

赶走硫酸铵溶液中的溶解O₂和容器①液面上部的O₂，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺

．
（3）待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部．在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵，抽滤，制得硫酸亚铁铵晶体．图3是抽滤装置的一部分，其中正确的是

．（填A或B）
（4）为了确定产品中亚铁离子的含量，研究小组用滴定法来测定．若取产品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L^-1KMnO₄酸性溶液滴定，消耗KMnO₄溶液10.00mL．
已知高锰酸钾与Fe²⁺的离子方程式为：MnO

+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
试求产品中摩尔盐的质量分数

80%

．（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的相对分子质量为392．

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选择题

题号

答案

题号

答案

21^．（¹^）²⁴FeSO₄+30HNO₃→8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O

（2）FeSO₄ +5价N （3）得到 4

22．（1）>。在亚硫酸氢钠溶液中，存在HSO₃^-的电离平衡：HSO₃^- H⁺+SO₃^2-，还有HSO₃^-的水解平衡：HSO₃^-+H₂OH₂SO₃+OH^-。由题给信息[SO₃^2-]>[H₂SO₃]可得出，其水解程度比电离程度弱，所以可确定[H⁺]>[OH^-]。

（2）含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，溶液呈无色。加入少量氢氧化钠溶液时，只有HSO₃^-反应，反应的离子方程式为：HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O。

23．（1） 0.01mol/L. min

（2） a=0.05 mol/L 图象如右

（3） BD

24．（1）Br₂；Fe³⁺

（2）

乙同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

有机层无色

第二种方法

溶液变红

（3）Fe²⁺；不可以，因为Br₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂

25．（1）b；

（2）将亚铁离子氧化为铁离子；

（3）除去过量的硫酸；不引入新的杂质；

（4）Fe³⁺+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3H⁺；（条件：加热）

（5）抑制Cu²⁺的水解；产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低；加热，并在稀硫酸中通入氧气。（注：本题为发散性试题，如有其它合理答案，酌情给分）

26．⑴ C₆H₅－CH－¹⁸OH CH₃CH₂－－¹⁸OH

⑵C₆H₅－CH－¹⁸OH＋HCOOHHCO¹⁸O－CH－C₆H₅＋H₂O

⑶

计算题

27．（1）0.8mol/L （2）29.6%

附加题

1．B

2．C

3．（1）除去混在氢气中的酸性气体

（2）A B、C；将E中的产生的硫酸亚铁溶液压入D中

（3）②

（4）用氢氧化钠溶液除去混在氢气中的酸性气体；氢氧化钠溶液重复使用；用氢气驱赶氧气，防止亚铁盐被氧化；等其它合理答案

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