铝是用途广泛的金属
（1）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑

．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的

b

b

．
A．NH₃     B．CO₂      C．NaOH      D．HNO₃
②以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为

2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺

2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺

删除此空

删除此空

．取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是

3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；

3HCO₃^-+Al³⁺=3CO₂↑+Al（OH）₃↓；

（2）从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

①流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O

．
②滤液E、K中溶质的主要成份是

NaHCO₃

NaHCO₃

 （填化学式），写出该溶液的一种用途

制纯碱或做发酵粉等

制纯碱或做发酵粉等

．

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【实验化学】
苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐．实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）．实验过程如下：
①将5.4mL甲苯、100mL水、几粒沸石加入250mL三颈瓶中．
②装上冷凝管，加热至沸后分批加入16g高锰酸钾，回流反应4h．
③将反应混合物趁热减压过滤，并用热水洗涤滤渣，将洗涤液并入滤液中．
④滤液加入盐酸酸化后，抽滤（装置如图2）、洗涤、干燥得苯甲酸粗产品．
在苯甲酸制备过程中发生反应：
（1）图1冷凝管中冷水应从

 

管进入（填“a”或“b”），图2中仪器X的名称为

 

．
（2）实验中分批加入KMnO₄的原因是

 

．
（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是

 

．
（4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有一个优点是

 

．
（5）第一次过滤时，若溶液呈红色，可加入下列试剂处理

 

（填字母）．
A．H₂O　　　　　B．CCl₄　　　　　C．NaHSO₃　　　　　D．HNO₃
（6）苯甲酸在不同温度下溶解度见下表：

T/℃	4	18	75
溶解度/g	0.18	0.27	2.20

洗涤苯甲酸晶体时应用

 

洗涤．

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、实验室制备溴乙烷（C₂H₅Br）的装置和步骤如图：（已知溴乙烷的沸点38.4℃）
①检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL80%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小心加热，使其充分反应．
回答下列问题：
（1）该实验制取溴乙烷的化学方程式为：

NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

NaBr+H₂SO₄+C₂H₅OH

△

NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O

（2）反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为

Br₂

Br₂

，同时还生成另一种无色气体．
（3）U型管内可观察到的现象是

有油状液体生成

有油状液体生成

．
（4）反应结束后，U形管中粗制的C₂H₅Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的

C

C

（填字母）
A．NaOH溶液        B．H₂O         C．Na₂SO₃溶液        D．CCl₄
所需的主要玻璃仪器是

分液漏斗

分液漏斗

（填仪器名称）．要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可用水洗，然后加入无水CaCl₂，再进行

蒸馏

蒸馏

（填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后

④①⑤③②

④①⑤③②

（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
（6）溴乙烷（C₂H₅Br）多一个碳的同系物所有可能的物质在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，写出该反应的化学方程式

CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

CH₃CH₂CH₂Br+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

，

CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

CH₃CHBrCH₃+NaOH

醇

△

CH₃CH=CH₂+NaBr+H₂O

．

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NO₂，SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源．
（1）下列有关酸雨的说法正确的是

D

D

（填序号）
A．SO、NO₂或CO₂都会导致酸雨的形成
B．NO不溶于水，所以不会造成酸雨污染
C．燃煤时鼓入足量空气，可以减少酸雨的产生
D．采用清洁能源，可以减少酸雨的产生
（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究，NO₂ SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于图所示装置制取所需SO₂，NO₂的是

BD

BD

（填序号）
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．将NO与氧气在C中混合   D．铜与浓HNO₃
②组装完仪器，检查装置气密性后，在试管c中加入Cu现象为：

固体逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体

固体逐渐溶解，溶液变蓝，产生红棕色气体

③若要证明c中生成的气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液

红色褪去

红色褪去

后，再

加热

加热

（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如图2装置，其中可能不合理的是

BC

BC

（填序号）．
⑤小组同学设计在试管d中加入下列试剂验证SO₂的性质，写出分别验证那些性质：
KMnO₄：

还原性

还原性

；有酚酞的烧碱溶液：

酸性

酸性

；H₂S溶液：

氧化性

氧化性

．

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1.B  2.D  3.C  4.C  5.D  6.B  7.AD  8.BC  9.CD  10.D  11.A  12.C  13.BC  14.C 

15.C  16.B  17.B  18.D

19．（1）②③⑤  （2）①②③④⑥  （3）①②⑦  （4）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，收a导入NO气体，水通过b和c导入B中。

20．（1）甲同学的结论不正确。SO₂有还原性，产物有可能是Na₂SO₄，同时SO₂中有水蒸气，也会与Na₂O₂反应产生O₂。（2）①除水蒸气干燥SO₂；吸收未反应的SO₂。②不合理。稀HNO₃能将BaSO₃氧化为BaSO₄；如果反应后的固体中还残留Na₂O₂，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根。

21．（1）S、H₂S、SO₂、SO₃、H₂SO₄  （2）N₂、NH₃、NO、NO₂、HNO₃

   （3）3Cu+8H⁺+2NO₃^―   3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

22．（1）(NH₄)₂SO₃(或NH₄HSO₃); (NH₄)₂SO₄(或NH₄HSO₄); SO₂; NH₃; K₂SO₃; K₂SO₄

   （2）SO₃^2―+Br₂+H₂O   SO₄^2―+2Br^―+2H⁺

23．（1）金刚石、石英、玻璃  （2）SiO₂+2NaOH   Na₂SiO₂+H₂O 

Na₂CO₃+SiO₂     Na₂SiO₃+CO₂↑  CaCO₃+SiO₂     CaSiO₃+CO₂↑

24．（1）共价键  NH₃  三角锥形  （2）3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

   （3）N₂（g）+H₂（g）  NH₃（g）；△H=－46.2kJ?mol^―1  （4）8NH₃+Cl₂=N₂+6NH₄Cl

25．（1）N₂O，NO₂，NO；1: 3: 5   （2）1.08mol

26．（1）①>2；4b；a－2b；H₂S（Na₂S过量）  ②=2；2a（或4b）；O；无（正好反应）

    ③<2；；SO₂（Na₂S₂O₃过量）  （2）a=3b