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    某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度.设计了如下两种方案:(1)方案一:取wg样品按下图装置进行实验.A B C D①装置B的作用是 .②装置D的作用是 .③实验中需要称量的装置是 (2)方案二:取wg样品溶于水后.进行下图所示实验: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    　　某化学兴趣小组欲测定某FeCl3样品(含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行∶

    　　①称量ag样品，置于烧杯中；

    　　②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250 mL溶液；

    　　③准确量取25.00 mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

    　　④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    　　⑤过滤，洗涤沉淀；

    　　⑥将沉淀转移到坩埚内．加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    　　⑦……

    　　请根据上面叙述，回答∶

    (1)

    下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和________(填字母)．

    (2)

    写出步骤③中发生反应的离子方程式________．

    (3)

    洗涤是洗去附着在沉淀上的________(写离子符号)，洗涤沉淀的操作是________．

    (4)

    第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，且m1—m2=0.3，接下来的操作应当是________．

    (5)

    若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数是________．(列出算式，不需化简)

    (6)

    该兴趣小组中A学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的．你认为A学生的观点是否正确，请说明理由________．

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    某化学兴趣小组的同学通过查阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表
    (1)该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO（装置符合气密性要求，其他试剂可自选）。
    ①填写表中空白。
    ②简述检验CO的实验方法和实验现象。
    __________________________________________
    (2)实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。
    ①准确称取2. 680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0 mL溶液，每次取20.00 mL溶液于锥形瓶中；将待 测KMnO4溶液置于____（填“酸式”或“碱式”）滴定管中进行滴定。重复上述滴定操作三次，实验数据如下表所示。待测KMnO4溶液的物质的量浓度为__________。
    ②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色。针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。你猜想还有可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是________________

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    （2011?武汉模拟）某化学兴趣小组的同学通过査阅资料，获得了草酸的一些信息，整理出下表：
    结构简式 HOOH-COOH
    溶解性 能溶于水，易溶于乙醇
    特性 大约在157℃升华（175℃以上发生分解）
    化学性质 H2C2O4+Ca（OH）2═CaC2O4↓+2H2O
    HOOC-COOH
     ＞175℃ 
    .
     
    CO2↑+CO+H2O↑
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═KSO4+2MnSO4+10CO2↑2O
    （1）该组同学欲通过实验验证草酸受热分解产物中的CO2和CO（装置符合气密性要求，其它试剂可自选）．

    ①填写表中空白．
    仪器 A B C
    加入试剂 NaOH溶液
    ②简述检验CO的实验方法和实验现象．
    在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
    在C处后尖嘴管点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊

    （2）实验室常用草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．
    ①准确称取2.680g草酸钠，溶于稀硫酸和水制成100.0mL溶液，每次取20.00mL溶液于锥形瓶中；将待测KMnO4溶液置于
    酸式
    酸式
    （填“酸式”或“碱式“）滴定管中进行滴定．重复上述滴定操作三次，实验数据如表所示．
    滴定前均为 第一次终点 第二次终点 第三次终点
    滴定管液面刻度 0.00mL 20.02mL 21.00mL 19.98mL
    待测KMnO4溶液的物质的量浓度为
    0.08000 mol/L
    0.08000 mol/L
    ．
    ②将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液混合后，发现开始时溶液褪色不明显，但不久迅速褪色．针对该实验现象，某同学认为KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．你猜想还有可能是
    催化剂（或Mn2+的催化作用）
    催化剂（或Mn2+的催化作用）
    的影响．若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择的合理试剂是
    硫酸锰（或MnSO4）
    硫酸锰（或MnSO4）
    ．

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    (08福建省实验中学质检)

    工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：

    某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：

      （1）方案一：称取一定质量样品按下图装置（气密性完好）进行实验。

    ①装置B的作用是_________________________________________________

    ②装置D的作用是_________________________________________________

    ③实验中需要称量的装置是______________ （填写字母）

    （2）方案二：取w g样品溶于水后，进行下图所示实验：

    ①试剂X是__________；

    ②步骤②加入溶液后的主要操作包括__________、洗涤、_________、称量

    ③样品中碳酸氢钠的纯度为_______________________（用含w、m的代数式表示）。

    （3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是__________________________________

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    某食用加碘盐是将KIO3或KI按一定比例加入食盐中配制而成的，其中还可能含有少量Fe2+、Fe3+．某兴趣小组欲探究该加碘盐中碘元素的存在形式及其含量．
    已知：①IO-3、Fe3+、I2的氧化性依次递减②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
    请回答：实验I：确定加碘盐中碘元素的存在形式
    [实验步骤及现象]
    实验
    编号    		 实验步骤 实验现象
    ① 用适量的蒸馏水溶解食盐，并将所得溶液分成2份
    ② 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水 溶液加入KSCN后无明显变化，加入氯水后变红
    ③ 向第二份溶液中加入稀盐酸酸化，再加入足量KI固体，最后加入淀粉溶液 溶液变蓝
    （1）由实验②，可以得出的结论是
    碘盐中不含Fe3+，含有Fe2+
    碘盐中不含Fe3+，含有Fe2+
    ．
    （2）经检验，实验③中加入KI固体充分反应后，生成的含碘物质只有一种，发生反应的离子方程式为
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    ．
    （3）由上述实验可以确定该食盐中的碘元素存在于
    KIO3
    KIO3
    （填化学式）中．
    实验Ⅱ：测定加碘盐中碘元素含量
    [实验步骤]①配制100mL 0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液．
    ②用托盘天平称取20.0g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100mL蒸馏水，溶解．
    ③向锥形瓶中加入2mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液．
    ④用0.00200mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，至终点．平行测定3次．
    [实验数据]
    实验编号 1 2 3
    Na2S2O3溶液的体积/mL 14.98 15.00 15.02
    （4）实验步骤①中，配制100mL 0.00200mol/l．Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （5）达到滴定终点时的现象是．
    （6）已知：加碘盐中含碘元素的物质与所消耗Na2S2O3的物质的量之比为1：6．根据实验数据，可计算出每1kg加碘盐中含碘元素mg（计算结果保留2位小数）．

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    第Ⅰ卷（选择题  共42分）

    一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

     

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    答案

    C

    B

    C

    B

    C

    A

    B

    题号

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    14

    答案

    C

    A

    C

    D

    B

    A

    C

    第Ⅱ卷（共58分）

    二、填空题（本题包括4小题，共48分）

    15．（13分）

    （1）①增大（1分）

    ②增大      减小（各1分，共2分）

    ③E（1分）

    ④t3～t5（1分）

    ⑤D      B（各1分，共2分）

    ⑥200℃、100 Mpa（各0.5分共1分）      200℃时反应速率过低（1分）

    （2）2NH3＋60H－－6e－===N2＋6H2O（2分）      碱性（1分）     

    NH3在酸性介质中易转化为NH4+离子（1分）

     

    16．（12分）

    （1）第二周期 第VA族（各0.5分共1分）

    （2）NH3+H+===NH4+（或H2O+H+===H3O+）（2分）

    （3）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2分）

    （4）NaOH；                 NH4NO3（各1分共2分）

    （5）2H2－4e－+4OH===4H2O（2分）

    （6）①A（1分）

    ②0.25mol2?L－2（或0.25）（2分）

     

    17．（9分）

    （1）①吸收CO2中的水蒸汽（或干燥CO2气体）（1分）   

    ②防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中（1分）

    ③C（1分）

    （2）①NaOH溶液（1分）

    ②过滤（1分）      干燥（1分）

    ③（2分）

    （3）方案一中的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收（1分）

     

    18．（14分）

    （1）离子键、共价键（或非极性键）（各0.5分共1分）

    0.2NA  或1.024×1023 （1分）

    （2）Cl2+2OH－===Cl－ + ClO－ +H2O（2分）

    （3）C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

    （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－△NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

    （或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－△NH3↑＋SO32－＋2H2O，

    （或：NH4＋＋HS－＋2OH－△NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正确答案亦可）

    （5）4HCl＋NaAlO2===NaCl＋AlCl3＋2H2O（2分）

    （或：4H2SO4＋2NaAlO2===Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，若H2SO4写成硝酸亦可）

    （6）2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2 +2H2O+2NH3↑（2分）

    4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8KJ/mol（2分）

     

    三、选做题（本题分A、B两题，考生只要选其中一题作答。若两题都作答，则以A题得分计入总分。本题共10分）

    19A．（各1分共10分）

    （1）Na＜Al＜Si＜N      高

    （2）高      NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体

    （3）三角锥形

    （4）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）       [Cu(NH3)4]2+

    （5）Cu3 N

    （6）AlN      共价键

     

    19B．（各1分共10分）

    （I）

    （II）（1）加成反应      消去反应

    （2）浓硫酸、加热

    （3）           

    （4）       银氨溶液[或新制Cu(OH)2悬浊液]

    （5）

     

     

     

     


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