8．下列变化中.加入KMnO4溶液不能实现的是 A．HCl → Cl2 B．FeCl3 → FeCl2 C．FeSO4 → Fe2(SO4)3 D．SO2 → H2 SO4——青夏教育精英家教网—

8．下列变化中.加入KMnO4溶液不能实现的是 A．HCl → Cl2 B．FeCl3 → FeCl2 C．FeSO4 → Fe2(SO4)3 D．SO2 → H2 SO4 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列变化中，加入KMnO₄溶液不能实现的是
[　　]
A．	HCl→Cl₂
B．	FeCl₃→FeCl₂
C．	FeSO₄→Fe₂(SO₄)₃
D．	SO₂→H₂SO₄

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某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl₂的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．
（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是

．
①MnO₂和浓盐酸混合共热②MnO₂、NaCl和浓硫酸混合共热
③次氯酸钠和浓盐酸混合④K₂Cr₂O₇和浓盐酸混合
⑤KClO₃和浓盐酸混合共热⑥KMnO₄和浓盐酸混合
A．①②⑥；B．②④⑥；C．①④⑥；D．全部可以
（2）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是

加热时浓盐酸因挥发而损失，随着反应的进行或挥发浓度变稀以后，将不再反应

（3）①装置B的作用是

证明有水蒸气产生

，现象是

白色固体变蓝色

．
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是

干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性

．
③装置E的作用是

吸收氯气

．
④写出装置F中发生反应的离子方程式

Ag^-+Cl^-═AgCl↓

．
（4）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在

与

之间（填装置字母序号），装置中应放入

湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）

．

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（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O₂反应的产物由条件控制，Zn与H₂SO₄反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO₂反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是______．
A．Fe+HCl B．Cu+HNO₃C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl₂过量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
a．提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是FeCl₃；
假设3：该固体物质是______．
b．设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	______	固体物质中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含______

c．结论：______．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化______，该变化过程的离子方程式为______．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是______（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

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（1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O₂反应的产物由条件控制，Zn与H₂SO₄反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO₂反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是

．
A．Fe+HCl B．Cu+HNO₃C．H₂S+O₂
（2）Fe和稀HNO₃反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO₃）₃，但当铁过量时，产物是Fe（NO₃）₂．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl₂过量时生成FeCl₃，当铁粉过量时产物是FeCl₂．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl₂恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
a．提出假设：
假设1：该固体物质是FeCl₂；
假设2：该固体物质是FeCl₃；
假设3：该固体物质是

FeCl₃和FeCl₂

．
b．设计实验方案：
取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	溶液变血红色溶液变血红色	固体物质中有FeCl₃
在酸性KMnO₄溶液中加入少量A	KMnO₄溶液颜色无明显变化	固体物质中不含 FeCl₂ FeCl₂

c．结论：

氯气与铁反应只生成FeCl₃

．
（3）已知Fe（NO₃）₂溶液为浅绿色，往Fe（NO₃）₂溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化

溶液变黄色

，该变化过程的离子方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（4）取100mL 0.2mol/L的FeCl₃溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是

（设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe²⁺）=0.2mol/L
B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe²⁺）=0.3mol/L
C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl^-）=0.6mol/L
D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe²⁺）=0.3mol/L．

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第Ⅰ卷（选择题，共45分)

1． D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．C 8．B 9．B 10．C

11．D 12．A 13．D 14．D 15．D

第Ⅱ卷 (非选择题，共55分)

16．(10分)(1)KIO₃(2分)；淀粉溶液(2分)。

(2)4KI+0₂+2H₂0 → 2I₂+ 4KOH(只要能表示出KI、0₂和I₂即可得分，不配平不扣分)

(2分)

(3)C→B→D→A→G→H→E→F(2分)

使漏斗下端管壁紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出。(2分)

17．(13分)(1)空气污染、酸雨(2分)；2S0₂+ 0₂=2S0₃

SO₃+H₂0=H₂SO₄(或SO₂+H₂O=H₂SO₃ 2H₂SO₃+0₂=2H₂SO₄)(4分)

(2)CaCO₃+SO₂=CaSO₃+CO₂↑ 2CaSO₃+O₂=2CaSO₄(4分)

(3)CaO [或石灰石均可得分](3分)

18．(16分)(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。(4分)

(2)偏小(1分)，将广口瓶中的水改为饱和CO₂水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)

(2分)。

(3)Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；Ⅱ球形干燥管与空气相通；Ⅲ反应结束后，装置内残留的C0₂不能完全排出。(其他合理答案可酌情给分)(3分)

(4)过滤(或过滤洗涤)(1分)；干燥(或烘干)(1分)。

静置，在上层清液中继续滴加CaCl₂溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。(2分)

(5) （2分）

19．(16分)

(2)放热(1分)；放出氧气(1分)。

(3)I可能CO₂过量，瓶中0₂少，CO₂多(1分)。 3(1分)。

Ⅱ发烫(1分)。 2(1分)。

Ⅲ塞上带导管的橡皮塞(2分)，澄清石灰水(1分)。澄清石灰水变浑浊(1分)。 1(1分)。

(4) Na₂O₂部分变质或滴入的水太多(2分)；生成的NaOH使酚酞变红，但Na₂O₂或

H₂0₂具有强氧化性，将酚酞氧化而漂白。(3分)

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