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    人的胃液里含有适量的盐酸.可以帮助消化.但如果胃酸分泌过多.人会感到胃痛.小军拿来了一种抗酸药.该药物说明书的部分内容如图所示.为了验证该药物的主要成分是碳酸盐.他进行了如下实验:首先将药片放入试管中.向其中加入适量的稀盐酸.然后 . 当小军看到药物说明书上的服用方法后.对此产生了探究的兴趣.请你和他一起完成探究活动.[提出问题]抗酸药为什么嚼碎后服用?[作出猜想]他的猜想是 .[设计实验]实验一:将一片完整的药片放入试管中.向其中加入5mL5%的稀盐酸,实验二:将 放入试管中.向其中加入5mL5%的稀盐酸.[现象与结论]实验二比实验一反应快.证明小军的猜想正确. [拓展探究](1)氢氧化镁.碳酸钙.碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药.这些物质必须具备两个条件:一是能与胃酸作用,二是 对身体无害.(2)患有胃溃疡的病人胃酸过多时.不宜服用含碳酸盐的抗酸药.其原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如右图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．（写实验操作和实验现象）
    【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用．
    【作出猜想】他的猜想是
    嚼碎后服用疗效快
    嚼碎后服用疗效快
    ．
    【设计实验】
    实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
    实验二：将一片药片
    研碎后
    研碎后
    放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
    【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
    【拓展探究】
    （1）碳酸镁治疗胃酸过多的原理（用化学方程式表示）
    MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
    MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑

    （2）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：
    一是对身体
    对身体无害
    对身体无害
    ；二是
    能与胃酸作用
    能与胃酸作用
    ．
    （3）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
    碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
    碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
    ．

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    人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），这两种药物说明书的部分内容如图所示．

    （1）请判断两种药品每片能消化胃酸多少的关系式①
    大于
    大于
    ②．（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （2）患有胃溃疡（为粘膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用的含碳酸盐的抗酸药，其原因是
    碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病
    碳酸盐与胃酸反应产生二氧化碳气体，可能加重胃溃疡病
    ．
    （3）嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速度加快，疗效快．现提供5%的稀盐酸和试管等仪器，请你设计实验方案，进行证明．

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    人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小明拿来了两种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），这两种药物说明书的部分内容如图所示．

    （1）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是
    碳酸盐与盐酸反应后生成二氧化碳，增加胃内气压，有可能造成胃穿孔
    碳酸盐与盐酸反应后生成二氧化碳，增加胃内气压，有可能造成胃穿孔
    ．
    （2）嚼碎后服用可使药物与胃酸的反应速率加快，疗效快．现提供5%的稀盐酸和试管等仪器，请你设计实验方案，进行证明．
    将等质量的碳酸镁一份块状，一份研磨成粉状分别放入试管中，分别滴入5%的稀盐酸，比较气泡生成的快慢
    将等质量的碳酸镁一份块状，一份研磨成粉状分别放入试管中，分别滴入5%的稀盐酸，比较气泡生成的快慢
    ．

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    人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．（写实验操作和实验现象）
    【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用．
    【作出猜想】他的猜想是
    嚼碎后服用疗效快
    嚼碎后服用疗效快
    ．
    【设计实验】
    实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸；
    实验二：将一片药片
    研碎
    研碎
    放入试管中，向其中加入5mL5%的稀盐酸．
    【现象与结论】实验二比实验一反应快．证明小军的猜想正确．
    【拓展探究】（1）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药．这些物质必须具备两个条件：
    一是：对身体
    无害
    无害
    ；二是：能与胃酸作用．
    （2）患有胃溃疡（胃黏膜溃烂）的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是：
    碳酸盐与胃酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
    碳酸盐与胃酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情
    ．

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    人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛．小军拿来了一种抗酸药（治疗胃酸过多的药物），该药物说明书的部分内容如图所示．当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动．
    【提出问题】1．抗酸药为什么嚼碎后服用？2、还有哪些物质可以代替碳酸镁？
    （一）关于“抗酸药为什么嚼碎后服”的探究
    【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸；
    实验二：将药品进行________处理后放入试管中，加入5mL5%的稀盐酸．
    【现象与结论】
    （1）实验二比实验一反应快．
    （2）要加快化学反应的速率，可采用________的方法．
    （二）关于“代替碳酸镁的物质”的探究
    【查阅资料】胃酸过多时，主要是盐酸中的氢离子（H+）质量分数大，刺激胃黏膜引起胃痛．
    【设计实验】同学们根据酸的性质，设计如下几种方法治疗胃酸过多的方案：
    方案1：服用含有铁粉的药物；方案2：服用含有氧化钙的药物
    方案3：服用含有氢氧化铝的药物；方案4：服用含有纯碱或小苏打的药物
    【讨论与交流】
    （1）方案1中发生反应的方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
    铁属于人体需要的微量元素，缺铁容易患缺铁性贫血，但是如果摄入量超标对人体反而有害，因此在药物中的用量需要严格控制．
    （2）其余三个方案中，不合理的是________，理由是________．
    【拓展与迁移】氢氧化镁、碳酸钙等也常用于制作抗酸药．请你综合分析一下这些抗酸物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是________．

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    一、选择

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    D

    A

    D

    C

    B

    A

    B

    D

    C

    B

    D

    C

    二、填空

    13.NaCl；HCl(或氯化钠，氯化氢)；石蕊试液（活泼金属、碳酸盐等合理即可）；液体变红（有气泡等，对应合理即可）

    14.维生素   豆腐（或瘦肉、鱼类等含蛋白质的食物）

    15．CaO+H2O=Ca(OH)2  ;   碱性 ；PH试纸  ；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

    16．（1）Fe、Cu、C、Mg（本小题全对给2分，对2个或3个给1分）

    （2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3(2分)         （3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O（2分）

    三、简答

    18.（1）吸收水蒸气（或吸收水分或潮解）  吸收二氧化碳（或与二氧化碳反应或写化学方程式也可）    （两空答案顺序不分先后）   （2）Na2SiO3

    19. （1）Ca(OH)2  CaCO3  （2）放热   （3）Ca(OH)2 和CaCO3的混合物（开放性试题，其他符合题意的猜想也可）  （每小题2分）

    四、实验与探究

    23．⑴①排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起PH变大（或只有PH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）

    实验步骤

    实验现象

    取一定量10%的氢氧化钠溶液于烧杯，插入温度计测温度;加入适量10%的盐酸，用玻璃棒搅拌,再测温度。

    温度计是示数上升

    （或温度升高）

    ⑵

     

     

     

     

    ⑶生成蓝色沉淀

    若盐酸过量,加入硫酸铜溶液时也无明显现象(或盐酸可能有剩余）

    紫色石蕊试液（或锌粒、碳酸钠、氧化铜、氢氧化铜、pH试纸等）

    24.将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊

    【作出猜想】嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快；或反应物的接触面积增大，化学反应加快)

    【设计实验】一片研碎的药片

    【拓展探究】(1)对身体无害  (2)碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情

    五、计算

    25.（1）4.4  （1分） （2）NaCl 、HCl     （3）（共3分）解：73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：

    73g×10%=7.3g  （0.5分）

    设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y

    Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O  （1分）

     106      73    117

      X      7.3g    y

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 

            =              x=10.6g  （0.5分）

    6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e 

            =              y=11.7g  （0.5分）

     

    烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为： 117.g + (22.3g－10.6g) = 23.4g （0.5分）答：略

     

     

     

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