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    B. 室温下0.1 mol/L的NaOH溶液与pH=1的某酸HA等体积混合后.溶液中C(Na+) ≥C(A-)C. 1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时.溶液中所有离子浓度均减小D .t℃时.水的离子积常数为Kw.则[c(OH-)]2=Kw的水溶液一定呈中性 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室温下，下列叙述正确的是（　　）

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    室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）
    A、pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B、将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，需加水的体积C、10mL0.1 mol?L-1的醋酸与100mL 0.01 mol?L-1的醋酸中的H+物质的量D、物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液与（NH4）2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度

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    室温下，下列四种混合溶液中pH最大的是（　　）
    A、0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合B、0.1 mol/L H2SO4溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合C、pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合D、pH=2的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合

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    室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

    A．其溶液的pH=13

    B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小

    C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓

    D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

     

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    室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

    A．其溶液的pH=13 
    B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小 
    C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓ 
    D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―) 

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