向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生中和反应

B．ab段发生反应的离子方程式为：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1:2

不能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO₃＋2CH₃COOH  ＝ Ca^2＋＋2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

B．碳酸钙溶于硝酸中：Ca CO₃＋2H^＋ ＝ H₂O＋CO₂↑+Ca²⁺

C．铝溶于稀硫酸中:  Al + 2H⁺  =  Al ³⁺  +H₂↑

D． FeSO₄溶液中加入用硫酸酸化的H₂O₂溶液 :   2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

下列离子方程式中，书写错误的是

A．碳酸钠溶液跟稀H₂SO₄混合：CO₃^2－＋2H⁺ ＝ H₂O＋CO₂↑

B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu²⁺＋2OH^－ ＝ Cu(OH)₂↓

C．醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：H⁺＋OH^－ ＝ H₂O

D．MgSO₄溶液中加入BaCl₂溶液：Ba²⁺＋SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓

（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=_____（填计算结果）。

（2）合成塔中发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T₁____300℃（填“>”、“<”或“=”）。

（3）N₂和H₂在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH₃产率如图所示。温度高于900℃时，NH₃产率下降的原因                       。

（4）在上述流程图中，氧化炉中发生反应的化学方程式为

__________                                    _。

（5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：

CH₄(g)+4NO₂(g)＝4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)   △H= －574kJ·mol^－1

CH₄(g)+4NO(g)＝2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    △H= －1160kJ·mol^－1

则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：________________________ 。

（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式____________________，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是__________（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_______________________。

（5分）（1） 已知1 g丙烷完全燃烧生成气态水，放出的热量是47 kJ，又知：

H₂O（l）== H₂O（g） ΔH＝+ 44 kJ·mol^－1，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式为             

 (2)下图中能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。

(3)已知在298K时下列反应的反应热为：

①CH₃COOH（l） + 2O₂ （g）＝2CO₂（g）+2H₂O （l） △H₁ ＝－870.3KJ/mol

②C（s）+O₂ （g）＝CO₂ （g） △H₂＝－393.5KJ/mol

③H₂（g）+1/2O₂ （g）＝H₂O （l）  △H₃＝－285.8KJ/mol

则反应：2C（s） +2H₂（g） +O₂（g） ＝CH₃COOH（l）的反应热

△H=          KJ/mol