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    常温常压下.32 g氧气和臭氧混合气体中含有2 NA 个原子 ( ) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     (1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

    6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。

    己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为           ；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为                                          。

    时间/min浓度(mol/L)

    NO

    N2

    CO2

    0

    1.00

    0

    0

    10

    0.58

    0.21

    0.21

    20

    0.40

    0·30

    0.30

    30

    0.40

    0.30

    0.30

    40

    0.32

    0.34

    0.17

    50

    0.32

    0.34

    0.l7

     

    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①10 min～20 min以内v(CO2)表示的反应速率为                       

    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K＝         (保留两位小数)；

    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是    (填序号字母)；

    A．容器内压强保持不变

    B．2v正(NO)=v逆(N2)

    C．容器内CO2的体积分数不变

    D．混合气体的密度保持不变

    ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是     ；

    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率    (填“增大”、“不变”或“减小”)。

     

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    (1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：
    6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8 kJ/mol。
    己知：2 Ag2O(s)＝4Ag(s)+O2(g)；△H＝+62.2kJ/mol，则O3转化为O2的热化学方程式为          ；②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为                                         。

    时间/min浓度(mol/L)
    		NO
    		N2
    		CO2
    0
    		1.00
    		0
    		0
    10
    		0.58
    		0.21
    		0.21
    20
    		0.40
    		0·30
    		0.30
    30
    		0.40
    		0.30
    		0.30
    40
    		0.32
    		0.34
    		0.17
    50
    		0.32
    		0.34
    		0.l7
     
    (2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为： C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    ①10 min～20 min以内v(CO2)表示的反应速率为                      
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K＝        (保留两位小数)；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是   (填序号字母)；
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正(NO)=v逆(N2)
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是    ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率   (填“增大”、“不变”或“减小”)。

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    （1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
    己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
    则O3转化为O2的热化学方程式为______；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为______．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间/min浓度（mol/L） NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0?30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0．l7
    ①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率为______
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=______（保留两位小数）；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是______ （填序号字母）；
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是______；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    （2013?红桥区一模）（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
    ①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．
    己知：2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+62.2kJ/mol，
    则O3转化为O2的热化学方程式为
    2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
    2O3（g）═3O2（g）；△H=-285kJ/mol
    ；
    ②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为
    6H++3O2+6e-=3H2O2
    6H++3O2+6e-=3H2O2
    ．
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间/min浓度（mol/L） NO N2 CO2
    0 1.00 0 0
    10 0.58 0.21 0.21
    20 0.40 0?30 0.30
    30 0.40 0.30 0.30
    40 0.32 0.34 0.17
    50 0.32 0.34 0.17
    ①10min～20min以内v（CO2）表示的反应速率为
    0.009mol/L?min
    0.009mol/L?min

    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数K=
    0.56
    0.56
    （保留两位小数）；
    ③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是
    CD
    CD
     （填序号字母）；
    A．容器内压强保持不变
    B．2v正（NO）=v逆（N2）
    C．容器内CO2的体积分数不变
    D．混合气体的密度保持不变
    ④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是
    减小体积，增大氮气浓度
    减小体积，增大氮气浓度
    ；
    ⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
    不变
    不变
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．

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    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）．
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间（s）12345
    c（NO）
    （mol/L）    		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
    c（CO）
    （mol/L）    		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H    0（填写“＞”、“＜”、“=”）．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=    ．
    （3）前2s内的平均反应速率v（N2）=    ．
    （4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是    （多选扣分）．
    a．容器中压强不变             b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（N2）=υ逆（CO）       d．c（CO2）=c（CO）
    （5）该温度下达到平衡时CO的转化率是    ．

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