D．断裂氮氮三键同时断裂氮氢键——青夏教育精英家教网—

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氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是________．

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________．

(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物．

①NH₃分子的空间构型是________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1若该反应中有4 mol　N－H键断裂，则形成的π键有________mol．

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄化合物类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的固体内不存在________(填标号)

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．

下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

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氮元素可以形成多种化合物．

回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是________．

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________．

(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃ 分子中的一个氢原子被－NH₂(氨基)取代形成的另一种氮化物．

①NH₃分子的空间构型是________；N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是________．

②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

N₂O₄(l)＋2N₂H₄(l)＝3N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－1038.7 kJ·mol^－1

若该反应中有4 mol　N－H键断裂，则形成的π键有________mol．

③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在________(填标号)

a．离子键

b．共价键

c．配位键

d．范德华力

(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体得4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)．

a．CF₄

b．CH₄

c．NH₄⁺

d．H₂O

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（2012?奉贤区二模）氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）氮原子的最外层电子排布式是

2s²2p³

；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物

NH₄NO₃或NH₄NO₂

（化学式）．
（2）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH₃分子的空间构型是

三角锥型

；与N₂H₄分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是

C₂H₆

（化学式）．
（3）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）→3N₂（g）+4H₂O（g）+1038.7kJ若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的气体有

3.5

mol，其中转移电子数目

4N_A

．
（4）肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在

cd

（填标号）
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力．

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氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g)  ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂(g) 2NH₃(g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

计算断裂1 mol N≡N键需要能量      kJ ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键     （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂(g) + O₂(g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是       。

反应	大气固氮		工业固氮
温度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10^-31	0.1	5×10⁸	1.847	0.507	0.152

A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D．K越大说明合成氨反应的速率越大
（3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：3H₂ (g) + N₂(g)

2NH₃(g)测得甲容器中H₂的转化率为40%。

	N₂	H₂	NH₃
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

判断乙容器中反应进行的方向       。（填“正向”或“逆向”）
达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数大小顺序为       。
（4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式       。

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氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O (g) ΔH =" -483.6" kJ/mol
3H₂ (g) + N₂(g)

2NH₃(g) ΔH =" -92.4" kJ/mol

计算断裂1 mol N≡N键需要能量 kJ ，氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键（填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。
（2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：N₂(g) + O₂(g) =" 2NO" (g) ΔH =" +180.8" kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是。