取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，假设反应的还原产物只有NO，若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号	1	2	3	4	5
硝酸溶液体积	100 mL	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固体的质量	17.2 g	8 .0g	0 g	0 g	0 g
气体体积	2.24 L	4.48 L	6.72 L	7.84 L	7.84 L

求：(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度；

(2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。

 

 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

实验序号	1	2	3	4	5
硝酸溶液体积	100 mL	200 mL	300 mL	400 mL	500 mL
剩余固体的质量	17.2 g	8 g	0 g	0 g	0 g
气体体积	2.24 L	4.48 L	6.72 L	7.84 L	7.84 L

(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度为__________。

(2)第1次实验后剩余固体为__________，第2次实验后剩余固体为________。(均填写化学式)

(3)实验中每次所取混合物中铜的质量为________。

(10分) Na₂S₂O₃?5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂。工业上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体中可能含有Na₂SO₃。为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应（Na₂S₂O₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋S↓＋H₂O）后滤出硫，微热滤液使SO₂全部逸出。测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）。

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫气体的体积/L	0.672	1.344	2.688
硫的质量/g	0.800	1.600	3.200

试计算：

（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为            。

（2）样品中n(Na₂S₂O₃?5H₂O)：n(Na₂SO₃)=            。

（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na₂S₂O₃ 0.100 mol?L^-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度。他们取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：

①Cr₂O₇^2- + 6I^- + 14H⁺      2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O

②I₂ + 2S₂O₃^2-      2I^- + S₄O₆^2-

③I₂ + SO₃^2- + H₂O      2I^- + SO₄^2- + 2H⁺

则滴定过程中可用          作指示剂。计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度。

 

某研究性学习小组进行了甲、乙、丙三组实验：各取30 mL相同浓度的NaOH溶液，然后分别缓慢地加入组成相同的硅铝合金粉末，得到下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化，气体体积均在标准状况下测定；已知：Si+2NaOH+H₂O====Na₂SiO₃+2H₂)。

实验序号	甲	乙	丙
合金质量/g	0．275	0.605	0．715
气体体积/mL	392	784	784

请回答下列问题：

(1)甲组实验中，NaOH溶液_________(选填“过量”“适量”或“不足”)。

(2)合金中硅铝的物质的量之比为_________。

(3)计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

已知4 ℃时4种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：

	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O(l)	170 g	92 g	1.5×10-4 g	33.3 g
NH3(l)	86 g	97.2 g	0.8 g	0 g

(1)上述四种物质在水中发生的复分解反应为________________________。

(2)能在液氨中发生的复分解反应为________________________________。?