相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY₂(g) ＋ Y₂(g)  2XY₃(g)   △H＝－Q kJ·mol^－1（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器 编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	XY2	Y2	XY3
①	2	1	0	放热 0.25 Q kJ
②	1.2	0.6	0.8

下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y₂的物质的量浓度均为1.5 mol·L^－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ

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一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

B

D

A

B

A

C

B

D

C

22．(14分) (1) O、H、S、Cl  硫酸（4分）

(2)                               （3分）

(3) SO₂ + 2H₂O + Cl₂ = 4H^＋+ SO₄^2－+ 2Cl^－（3分）

       SO₂和Cl₂按相等物质的量通入品红溶液（2分）

(4) Fe + SFeS，2Fe + 3Cl₂2FeCl₃（或Cl₂ + H₂S = S↓+ 2HCl

或Cl₂ + Na₂S S↓+ 2NaCl）（2分）

四、实验题（本大题共2小题，共21分）

23．（5分）

（1）同周期

（2）同主族

Ⅰ

A、F、H

E、D

Ⅱ

d、c、b

g、f

24．(16分) (1) 分液漏斗上口的塞子未打开(或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准。（2分）

(2) ④ （2分）      

(3) 溶液由红色褪为无色，SO₂ + OH^－ = HSO₃^－或SO₂ + 2OH^－= SO₃^2－+ H₂O。 （4分）

(4) 产生白色沉淀，SO₂被HNO₃氧化产生SO₄^2－，与Ba^2＋产生白色沉淀。（4分）

(5)  ① 关闭K₂，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用手捂住集气瓶b，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好。（2分）

  ② 打开K₁，关闭K₂，点燃酒精灯。（2分）

五、计算题（本大题共1个小题，共11分）

25．(1) S    H₂S    Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S↓+ H₂O

Na₂S + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂S↑        2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O（各1分）

(2) Na₂S₂O₃ ：0.025 mol     Na₂S：0.075 mol（各3分）

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