20．某化学兴趣小组利用图1探究铜和浓反应生成气体的性质.利用图Ⅱ收集多瓶SO气体.请回答下列问题.——青夏教育精英家教网—

20．某化学兴趣小组利用图1探究铜和浓反应生成气体的性质.利用图Ⅱ收集多瓶SO气体.请回答下列问题. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

某化学兴趣小组利用下图Ⅰ探究铜和浓硫酸反应生成气体的性质，图Ⅱ用来收集多瓶SO₂气体，请回答下列问题。

Ⅰ

Ⅱ

(1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

(2)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是___

____________________________________________________________________。

(3)装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是__________。

①Na₂CO₃溶液 ②酸性高锰酸钾溶液 ③Na₂SO₄溶液 ④饱和NaHSO₃溶液

(4)装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于(写离子方程式)____________

__________________________________，而Z中则是由于SO₂具有_______________。

(5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图Ⅰ中的B部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

①检查集气瓶b是否漏气的方法是__________________________________________。

②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化硫气体，下一步的操作是________________________________________________。

(6)①若用A装置作为实验室制取乙烯的发生装置，应对A装置作何改进？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

②烧瓶中应加入碎瓷片，目的是__________________________________________________。

③写出实验室制取乙烯的化学方程式：____________________________________________。

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Ⅰ.某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用，其实验方案如下

试回答下列问题：
(1)由滤液A制得AlCl₃溶液有途径a和b两条，选择其中的合理途径。理由是______________________。
(2)从经济效益和环境保护角度考虑，用滤渣F制备胆矾溶液的化学方程式________________________。
Ⅱ.某校化学研究学习小组，在学习金属的冶炼以后，对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后分析。他们对相关装置进行分析和比较发现这些装置有各自的优点，同时也发现各个装置中均存在一些不足，具体看下表

在上述实验的基础上某同学设计了一氧化碳还原氧化铁相对更为合理的实验，重点避免了上述三个不足。其中一氧化碳是利用甲酸和浓硫酸共热到60～80℃发生脱水反应得到的：HCOOH

CO↑＋H₂O 请根据以下各装置进行选择组成一套相对较为合理的实验装置图(某些装置可重复使用)

(3)回答以下问题：
①该实验装置合理的连接顺序是：乙→______→________→________→________→丙。
②在反应时先产生一氧化碳气体，过一会再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是________。
A．因为一般反应从左到右进行
B．排除体系内的空气，使反应过程更安全
C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO气体
D．此反应加热时间长有利于产生CO
③观察到硬质玻璃管中红棕色粉末变为黑色时停止加热，然后继续______________________，以防止铁被氧化。
④硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是______________________。

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1(16分) 某化学兴趣小组利用下图I探究铜和浓 H₂SO₄ 反应生成气体的性质，图II用来收集多瓶该气体，请回答下列问题。(已知：Cu +2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑)

(1) 分液漏斗中盛有浓H₂SO₄，点燃酒精灯前打开分液漏斗的活塞，浓H₂SO₄不能顺利流下，可能的原因是________________________________________________。

(2) 装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是；

① Na₂CO₃ 溶液 ② 酸性高锰酸钾 ③ Na₂SO₃ 溶液 ④ 饱和NaHSO₃ 溶液

(3) 装置Y中产生的现象是，请用方程式解释产生该现象的原因。

(4) 装置Z中产生的现象是，请用简要文字解释产生该现象的原因。（提示：硝酸具有强氧化性）

(5) 实验需要收集多瓶反应产生的气体，在更换集气瓶时，为了减少气体逸散到空气中，将图I中的B部分更换为图II所示装置，可以用a、b 集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：

① 检查集气瓶b 是否漏气的方法是______________________________________________________。

② 若只用集气瓶a 收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制备并收集二氧化硫气体，下一步的操作是。

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下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

已知下列信息：

Cu可与稀硫酸和H2O2的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

请回答下列问题：

（1）写出Cu与稀硫酸和H2O2的混合液反应的化学方程式：????????????? .。

（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是???????????? ? 。

（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有??????????? 。

（4）由滤渣a制取Al2(SO4)3·l8H2O，探究小组设计了三种方案：

综合考虑上述三种方案，最具可行性的是?????? (填序号)。

（5）为测定CuSO4·5H2O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Cu2+(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na2H2Y水溶液，其pH为4—6。)

①CuSO4·5H2O晶体的纯度是 ?????????? 。

②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去) ??????????? (填序号)。

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下图是某化学兴趣小组设计的利用电子垃圾(含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt)制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

已知下列信息：
Cu可与稀硫酸和H₂O₂的混合液反应生成硫酸铜；铁、铝、铜等离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Cu(OH)₂
开始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

请回答下列问题：
（1）写出Cu与稀硫酸和H₂O₂的混合液反应的化学方程式：             .。
（2）在操作Ⅱ中，x的取值范围是              。
（3）在操作Ⅲ中，蒸发浓缩需要的玻璃仪器有            。
（4）由滤渣a制取Al₂(SO₄)₃·l8H₂O，探究小组设计了三种方案：

综合考虑上述三种方案，最具可行性的是      (填序号)。
（5）为测定CuSO₄·5H₂O晶体的纯度，进行下列实验：取a g试样配成l00 mL溶液，每次取20．00mL，消除干扰离子后，用b mol·L^-1EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Cu²⁺(离子方程式为Cu²⁺+H₂Y^2-=CuY^2-+2H⁺)，滴定至终点，平均消耗EDTA溶液l2．00 mL。(常温时，5％的Na₂H₂Y水溶液，其pH为4—6。)
①CuSO₄·5H₂O晶体的纯度是            。
②下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)             (填序号)。