（Ⅰ） 如图1，根据下面合成路线完成有关问题：

（1）写出B结构简式：B：；
（2）第④步反应类型：；
（3）A→B的反应试剂及条件：；
（Ⅱ） 某烃相对分子质量为106，试求：
（1）该烃的分子式为．
（2）该烃如含苯环，则在苯环上的一硝基取代物共有种．
（Ⅲ）  钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，四川攀枝花和西昌地区的钒钛磁铁矿储量十分丰富．如图2所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．（钛铁矿中铁元素的化合价为+3价）
请填写下列空白：
（1）电解食盐水时，总反应的离子方程式是；
（2）写出合成甲醇的化学方程式；
（3）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：．

（Ⅰ）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类． 
（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：； （4）酚：；（5）醛：；（6）酮：；（7）羧酸：；（8）酯：．
（Ⅱ）（1）键线式    表示的分子式；名称是．
（2） 中含有的官能团的名称为．

（3）书写该物质的结构简式：2，6-二甲基-4-乙基辛烷：
（4）书写该物质的名称：．

（Ⅰ）如图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）．
（Ⅱ）据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
（1）请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
①；②．
（2）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式：．
（3）向含有铬离子（Cr³⁺）的废水中加入石灰乳[Ca（OH）₂]，降低溶液的酸度．当调节废水的PH至8～9时，铬离子形成Cr（OH）₃沉淀而分离，其反应的离子方程式是：．

（Ⅰ）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀．请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A；B；C；D．
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：．
（Ⅱ）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）D的化学式是，E的化学式是．
（2）A和B反应生成C的化学方程式是：．
（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是：．

（Ⅰ）常温下将体积为v₁、浓度为c₁的一元酸HA与体积为v₂、浓度为c₂的一元碱MOH混合．（1）若v₁?c₁=v₂?c₂，混合后的溶液pH＞7，则一元弱酸的电离程度（选填“＞”、“＜”或“=”）一元弱碱的电离程度；
（2）若v₁=v₂，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH＜7，则c₁c₂
（Ⅱ）现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与0.01mol/L的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液．
（1）其中水的电离程度最大的是（选填序号，下同），水的电离程度相同的是；
（2）若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②③（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）将六份溶液稀释相同倍数后（不考虑极度稀释），溶液的pH：①②，③④，⑤⑥（选填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）将①、④混合，若有c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液可能呈．
A．酸性   B．碱性  C．中性．