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    (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式为: 装置(Ⅱ)的烧杯中冷水的作用是: 装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是: (2)进行此实验时.烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住.用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠.这是因为 .的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸.试简述其理由 .[组织讨论]请分析解题思路并求解.分析:由题目给定条件知.此为制取单质溴的实验装置.应该选用强氧化剂来氧化Br-成Br2.在(Ⅰ)中.浓硫酸.二氧化锰和溴化钠发生反应生成溴单质.然后在(Ⅱ)中冷却成液态.故(Ⅲ)是用来吸收尾气中的溴化氢气体的.由于溴蒸气的强腐蚀性.在实验过程中应避免与橡胶接触.答案: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    据下图实验，回答问题：

    (1)烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式为________，装置(Ⅱ)的烧杯中冷水所起的作用是________；装置(Ⅲ)的烧杯中液体的作用是________．

    (2)进行此实验时，烧瓶口的橡皮塞最好用锡箔包好，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，这是因为________________．

    (3)装置(Ⅲ)的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述原因：________．

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    化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键．试回答下列实验问题：

    （1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图1所示装量时行验证．
    已知B中试剂为CCl4，则：
    ①判定含有HCl气体的实验现象为：
    C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
    C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
    ．
    ②装置A中两仪器名称分别为：
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    烧瓶
    烧瓶
    ．
    ③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂（主要成份为Ag/α-Al2O3）来回收金属银和α-Al2O3，部分操作过程省略．α-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸：
    Ag/α-Al2O3  
    ①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可选用图2所示装置中的
    a
    a
     （选填a、b、c）
    ②实验操作II中，所需要的主要玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ．
    ③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？
    否
    否
     （填“能”或“否”）原因是
    一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
    一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
    （结合有关离子方程式给以必要的文字说明）
    ④操作I中所发生的离子反应方程式：
    Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
    Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
    ．

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    “化学是以实验为基础的科学”。在实验中感知化学知识是学好化学的关键。请针对以下实验回答问题：
    （1）【实验一】室温下，将a g Ba(OH)2·8H2O粉末和a/2 g NH4Cl粉末置于锥形瓶中，并将锥形瓶置于滴有几滴水的玻璃片上，迅速搅拌，然后用带有玻璃导管的单孔橡胶塞塞紧瓶口，如下图所示。
    ①该实验的现象是_________________。
    ②若将锥形瓶内物质加热产生的气体通入AlCl3溶液中，可观察到有白色沉淀生成，反应的离子方程式是________；分离出纯净的白色沉淀的主要操作有___________。
    （2）【实验二】如下图所示，将适量的蔗糖放入小烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌。反应放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀。
    ①蔗糖逐渐变黑，体现了浓硫酸的__________ 性。
    ②湿润的品红试纸产生的现象是_________，产生该现象的物质是____________ ，产生这一物质的化学方程式是___________，其中浓硫酸的作用是_____________。
    ④蘸有氢氧化钠溶液的棉花的作用是________________，发生反应的离子方程式是________________________。
    （3）【实验三】如下图所示，将稀硝酸放入U型管中，把一端弯成螺旋状的Cu丝插到胶塞上。关闭分液漏斗活塞，塞好胶塞。
    ①反应一段时间后，可以看到a处液面下降，其他现象还有__________________。
    ②a处反应的离子方程式为_____________________ 。
    ③检验a处产生气体的操作是_______________，现象和结论是________________ 。

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    某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL 0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
    （1）曲线OA段不产生氢气的原因是
    硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应
    硫酸首先与铝片表面的Al2O3反应
    ，有关的离子反应方程式为
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ；
    （2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是
    由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了
    由于反应放出的热量使溶液温度升高而使反应速率加快了
    ；
    （3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是
    随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降
    随着反应的进行，硫酸溶液的浓度逐渐下降
    ；
    （4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）
    5.6L
    5.6L
    ．

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    某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
    ①缓慢向烧瓶中（见图a）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：
    SO2+H2O=H2SO3
    MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O
    （铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
    ③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
    ④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．
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    回答：
    （1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图b，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
     
    ．
    （2）查阅表1，③中调pH为3.5时沉淀的主要成分是
     
    ．②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是
     
    ，相应反应的离子方程式为
     
    ．
    表1：生成相应氢氧化物的pH
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2 Cu（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3 4.7
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8 6.7
    （3）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用
     
    ．
    （4）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）检验④中沉淀是否洗涤干净的方法是
     
    ．

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