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    回答:(1)单质B的化学式.(2)单质A与化合物乙反应的化学方程式.(3)根据化合物丙.丁中D元素化合价判断丙.丁是否在一定条件下生成单质D.简述判断理由.[组织讨论]请分析解题思路并求解.教师注意引导学生将反应的可能性与实际能否反应加以区别. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    单质A、B、C和化合物D、E、F，在一定条件下有如下图的转化关系：（有部分反应物或者生成物未标出）
    请回答下列问题：
    （1）若A是空气的主要成分之一，B在C中燃烧火焰呈苍白色。则C的名称是_______，D与E反应生成F的化学方程式是__________________________________，反应的现象是_______________________。D在催化剂作用下被氧气氧化是工业制备硝酸的主要反应之一，该反应的化学方程式是___________________________________________________。
    （2）若A是金属单质，D是淡黄色固体，E是无色无味的液体。则D的用途之一是__________，D与E反应生成F的化学方程式是_____________________________________________。可以通过_________________________实验来检验D中所含的金属元素。

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    单质A、B、C在常温下均为气态，分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成；丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1；G是常见的金属单质，D在常温下为液态，H是一种黑色晶体。各物质间的转化关系如下图所示(反应条件多数已略去)：请回答：

    (1)甲、乙两种元素还可形成一种含有4个原子核和18个电子的化合物，该化合物的电子式为___________；

    (2)实验室制取C的离子反应方程式为_____________；G与D在高温下反应的化学方程式为__________________________.

    (3)B在C中燃烧的现象是_____________;在通常状况下,lgB在A中完全燃烧,生成液态D时,放出142.9kJ的热量,则表示B燃烧热的热化学方程式为_____________;

    (4)以石墨为电极电解E的水溶液，其阳极反应式为_____________；

    (5)实验室检验F的水溶液中所含金属阳离子的操作方法_____________.

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    (化学与技术，15分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。
    试回答下列问题：
    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   
    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                     。
    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。                                                            
    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu
    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

    A．①多B．②多 C．相等D．无法判断
    (5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．
    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：
    CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
    已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完          全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                

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    [化学一选修5:有机化学基础](15分）
    已知：

    有机物A~H的转化关系如下图所示：

    其中：①A不能使溴的四氯化碳溶液褪色,其核磁共振氢谱为单峰
    ②E、F互为同分异构体
    请回答：
    (1)C的化学名称是____________
    (2) 由D生成E或F的反应类型是______；E的结构简式为______。
    (3) 下列关于G的说法正确的是______ (填选项字母）。
    a.     G可与FeCl3溶液发生显色反应
    b.    —定条件下，G可发生消去反应
    c.     1 mol G与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
    d.   在Cu催化、加热条件下，G可发生催化氧化反应
    (4) 由C生成D的化学方程式为____________。
    (5) 由G生成H的化学方程式为__________________
    (6) 同时满足下列条件的E的同分异构体有______种（不考虑立体异构），任意写出其中一种物质的结构简式____________
    a.属于酯类 b.含有六碳环结构 c.六碳环上只有一个取代基

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     (化学与技术，15分)微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国，10%的铜是用这种方法生产的。

    试回答下列问题：

    （1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起了什么作用：                   

    （2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是                       ；相应的化学方程式为：                                     。

    （3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。                                                            

    （4）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：①FeH2Cu　②CuOCuSO4Cu

    若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是     (　　)

    A．①多             B．②多             C．相等             D．无法判断

    (5)工业上可用Cu2S和O2反应制取粗铜，该反应中氧化剂为____________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是__________，电解液中必须含有的阳离子是________．

    （6）工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下：

    CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O       FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O

    已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完          全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是                                

     

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