题目列表(包括答案和解析)
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准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，用排水法准确测量反应生成的氢气体积，以确定乙醇的分子结构．下列操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是 | |
A． |
钠的取用量不足 |
B． |
钠的取用量过量 |
C． |
采用20℃ 1.01×105 Pa条件下的V(H2)进行最终的计算 |
D． |
仰视读取测水体积的量筒的刻度线 |
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)．
A．D H＞0，D S＞0
B．D H＞0，D S＜0
C．D H＜0，D S＜0
D．D H＜0，D S＞0
(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图2所示．
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率
v(CH3OH)＝________mol·(L·min)－1；
H2的转化率
________．
②该反应的平衡常数表达式K＝________
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填字母)．
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
(3)25℃，1.01×105 Pa时，16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：________．
(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极电极反应式________．
实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)．
A．ΔH＞0，ΔS＞0
B．ΔH＞0，ΔS＜0
C．ΔH＜0，ΔS＜0
D．ΔH＜0，ΔS＞0
(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和4 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝________；H2的转化率w(H2)
________．
②该反应的平衡常数表达式K＝________．
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填字母)．
A．升高温度
B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂
D．再充入1 mol CO2和4 mol H2
(3)25℃，1.01×105 Pa时，16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________．
(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有________；其正极的电极反应式是：________．
（10分）现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。
（1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ _。
（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____________________________________。
（3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。能用该方法测定的前提现象是 。
（4）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______(填写代号)。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量。
（10分）现有ag铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请回答相应问题。
（1）未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：____ _。
（2）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。写出碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____________________________________。
（3）待A中不再逸出气体时停止加热，拆下E并称重。E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。能用该方法测定的前提现象是 。
（4）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_______(填写代号)。
A． 用排水法测定H2的体积
B． 反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C． 测定反应前后装置和药品的总质量。
一、1―5BCBAD 6―10BDACB 11―13DAC
二、14．BC 15．B 16．AC 17．B 18．C 19．C 20．BD 21．B
三、
22．（I）（每空2分，共6分） 左 1.60 9.60（9.6）
（II）（每问4分，共12分）①乙
②A：按乙图连接好实验电路；B：闭合s1、s2，记下电压表的读数U1；C：再断开s2，记下电压表的读数U2 （4分，B项和C项步骤各2分）
③
（4分）
23．（14分）解：（1）设乙在接棒前跑过的路程为s1，
由运动学公式得
① （3分）
设乙启动到最大速度过程中，跑过的路程为s，
由运动学公式得
② （3分）
由①②得s1=
（2）设甲、乙交棒之前，甲跑过的路程为s2，
有
③ （2分）
在此过程中，对乙分析有
④ （2分）
由②③④得s2=
则甲乙相距△s=s2-s1=
24．（19分）解：（1）对B球:从静止释放至摆到最低点过程中，根据动能定理，有
① （4分）
代入数据，解得B球在最低点的速率 v=
（2） B球与A球碰撞过程中，两球所组成的系统动量守恒，动能不损失，取水平向右为正方向，有
② （2分）
③
（2分）
联立②、③，解得B球速度v1=
A球速度为v2=
根据电荷守恒定律得，碰后A球带电量
（1分）
A球离开平台后，由牛顿第二定律得
④ （2分）
故竖直方向的加速度
（1分）
A球从离开平台至着地过程中，
由
得
（1分）
水平位移大小S=v2t=2×
25．（21分）解：（1）设水平拉力为F ，
则
① （1分）
对框架由牛顿第二定律得
② （2分）
解得
（1分） ]
（2）设框架做匀速运动的速度大小为v，
则感应电动势
③ （2分）
回路中的电流 
④ （2分）
对框架由力的平衡得
⑤ （2分）
联立上式解得
（1分）
（3）在框架滑过s的过程中，设产生的电热为Q1 ，摩擦生热为Q2
由功能关系得
⑥ （3分）
其中
⑦ （2分）
在框架匀速运动后，对棒由力的平衡得
⑧ （2分）
另有
⑨ （1分）
联立以上各式得
（2分）
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（3分） 
（2） CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O （2分）
