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    实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化：

    (1)关于该反应的下列说法中，正确的是________(填字母)．

    A．ΔH＞0，ΔS＞0

    B．ΔH＞0，ΔS＜0

    C．ΔH＜0，ΔS＜0

    D．ΔH＜0，ΔS＞0

    (2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol　CO2和4 mol　H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示．

    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝________；H2的转化率w(H2)________．

    ②该反应的平衡常数表达式K＝________．

    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________(填字母)．

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂

    D．再充入1 mol　CO2和4 mol　H2

    (3)25℃，1.01×105 Pa时，16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________．

    (4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入和通入的物质有________；其正极的电极反应式是：________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是    如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol
    0.075mol
     mol?（L?min）-1；H2的转化率=
    75%
    75%

    ②该反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)

    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
    BD
    BD
     （填字母）．
    A．升高温度                B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修化学与技术]工业上以黄铁矿为原料生产硫酸．
    （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3
    ．
    （3）判断下列说法正确的是（选填序号字母）
    abd
    abd
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是
    避免形成酸雾
    避免形成酸雾
    ．
    （5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
    方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．用浓硫酸处理的主要目的是
    获得较高浓度的SO2
    获得较高浓度的SO2
    ；
    方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的．为了实现节能减排，其所需能量可以由
    流程中三步骤产生的废热提供
    流程中三步骤产生的废热提供
    提供．与方法①相比，方法②的优点是
    亚硫酸钠可以循环利用
    亚硫酸钠可以循环利用
    ．
    （6）SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；H2的转化率w（H2）=
    56.25%
    56.25%
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
    C(CH3OH)?C(H2O)
    C(CO2)?C3(H2)
    C(CH3OH)?C(H2O)
    C(CO2)?C3(H2)
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
    BD
    BD
     （填字母）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
    ．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有
    甲醇、氢氧化钠、水
    甲醇、氢氧化钠、水
    _；其负极的电极反应式是：
    2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
    2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A．△H＞0，△S＞0               B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0               D．△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝         ；

    H2的转化率w(H2) =        。

    ②该反应的平衡常数表达式K＝                。

    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       (填字母)。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西大学附中高三2月月考（理综）化学部分 题型：选择题

    工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。

    （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                               。

    （2）接触室中发生反应的化学方程式是                                。

    （3）判断下列说法正确的是(选填序号字母)                 。

    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

    b．过量空气能提高SO2的转化率

    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

    （4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是              。

    （5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：

    方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是         ；

    方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排，其所需能量可以由         提供。与方法①相比，方法②的优点是          。

    （6）SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是                           。

     

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