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    实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A．△H＞0，△S＞0               B．△H＞0，△S＜0

    C．△H＜0，△S＜0               D．△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝         ；

    H2的转化率w(H2) =        。

    ②该反应的平衡常数表达式K＝                。

    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是       (填字母)。

    A．升高温度

    B．将CH3OH(g)及时液化抽出

    C．选择高效催化剂

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

     

    【答案】

    （1） C   （2）①0.075mol·L－1·min－1   56.25%② 略, ③ B

    （3）CH3OH（l）+O2 ＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－726.6 kJ·mol-1

    【解析】

    试题分析：（1）根据图1可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应是放热反应。根据方程式可知，该反应是体积减小的可逆反应，所以△S小于0，答案选C。

    （2）①根据图像可知，反应进行到10min是物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，则从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝（1.0－0.25）mol/L÷10min＝0.075 mol·L－1·min－1；消耗氢气的物质的量浓度是（1.0－0.25）mol/L×3，则H2的转化率w(H2) =。

    ②平衡时CO2和氢气的浓度分别是0.25mol/L和1.75mol/L，生成物甲醇和水的浓度都是0.75mol/L，所以该反应的平衡常数K＝

    ③正方应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动。将CH3OH(g)及时液化抽出，相当于是降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动；催化剂不能影响平衡状态，所以答案选B。

    （3）16g甲醇的物质的量是0.5mol，燃烧放出363.3kJ的热量，所以该反应的热化学方程式CH3OH（l）+O2 ＝CO2(g)+2H2O(l) △H＝－726.6 kJ·mol-1。

    考点：考查反应热、熵变、反应速率、化学平衡常数、外界条件对平衡状态的影响以及热化学方程式的书写

    点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考。在注重对学生教材基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，意在提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是    如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：
    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0   C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CH3OH的平均反应速率v（CH3OH）=
    0.075mol
    0.075mol
     mol?（L?min）-1；H2的转化率=
    75%
    75%

    ②该反应的平衡常数表达式K=
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)
    c(CH3OH)?c(H2O)
    c(CO2)?c3(H2)

    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
    BD
    BD
     （填字母）．
    A．升高温度                B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂          D．再充入l molCO2和3molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修化学与技术]工业上以黄铁矿为原料生产硫酸．
    （1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2
    ．
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是
    2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    加热
    2SO3
    ．
    （3）判断下列说法正确的是（选填序号字母）
    abd
    abd
    ．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是
    避免形成酸雾
    避免形成酸雾
    ．
    （5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
    方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．用浓硫酸处理的主要目的是
    获得较高浓度的SO2
    获得较高浓度的SO2
    ；
    方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的．为了实现节能减排，其所需能量可以由
    流程中三步骤产生的废热提供
    流程中三步骤产生的废热提供
    提供．与方法①相比，方法②的优点是
    亚硫酸钠可以循环利用
    亚硫酸钠可以循环利用
    ．
    （6）SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?乐山一模）实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是
    C
    C
    （填字母）．
    A．△H＞0，△S＞0；      B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0；     D．△H＜0，△S＞0
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）
     
    CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．
    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；H2的转化率w（H2）=
    56.25%
    56.25%
    ．
    ②该反应的平衡常数表达式K=
    C(CH3OH)?C(H2O)
    C(CO2)?C3(H2)
    C(CH3OH)?C(H2O)
    C(CO2)?C3(H2)
    ．
    ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
    BD
    BD
     （填字母）．
    A．升高温度
    B．将CH3OH（g）及时液化抽出
    C．选择高效催化剂
    D．再充入1molCO2和4molH2
    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6kJ?mol-1
    ．
    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极应加入或通入的物质有
    甲醇、氢氧化钠、水
    甲醇、氢氧化钠、水
    _；其负极的电极反应式是：
    2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
    2CH3OH+16OH?-12e-=2CO32-+12H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则CH4（g）将NO2（g）还原为N2（g）等的热化学方程式为
     
    ．
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
     CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n（H2）/n（CO2）] 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    ①若温度升高，则反应的平衡常数K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”．下同）；若温度不变，提高投料比[n（H2）/n（CO2）]，则K将
     
    ．
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
     
    ．
    ③在②所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为-24.9℃）的速率为1.12L?min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2mol?L-1CuSO4溶液500mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯，也就是PVC保鲜膜B、三聚氰胺（cyanuramide，分子式C3H6N6）含氮量很高，但不可作为饲料添加剂C、福州市加大投入LNG（液体天然气）、CNG（压缩天然气）公交车、出租车，目的是为了实现节能减排、低碳环保D、腌制食品中严格控制NaNO2的用量

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