下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有      （填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有         种。

（3）试比较：第一电离能I₁(Cr)        I₁(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。

（4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如下图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。

①该物质的化学式为：               。

②该物质中Cu²⁺与Cu³⁺的原子个数比为：               。

（5）现有一种含钛的晶体，其组成为TiCl₃?6H₂O，晶体中Ti³⁺的配位数为6。为测定该晶体的化学式，进行了如下实验：取一定质量的该晶体（含0.01molTi³⁺）配成溶液，向其中滴入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀，沉淀完全后过滤，经洗涤干燥后称量，质量为2.87g。试推断紫色晶体的化学式为                        。

晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位被称为晶胞。中学教材中NaCl晶体结构即为NaCl的一个晶胞。已知Fe_xO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x<1。实验测得Fe_xO晶体的密度为5.71g/cm³，晶胞的边长为4.28×10^-5m。NaCl的晶胞如图所示：

(1)求Fe_xO中X的具体数值(精确至0.01)为          ，晶体中Fe元素只有+2和+3价，则在Fe²⁺、Fe³⁺  的总数中，Fe²⁺所占分数(用小数表示，精确至0.001)为
(2)此晶体的化学式为          
(3)晶体中与O^2-距离最近且相等的Fe²⁺或Fe³⁺所围成的几何构形是
(4)晶体中,Fe离子间最近距离为            cm