有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物．D为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克D与盐酸反应时，在标准状况下放出气体2.24L．
试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A    E，写出D的原子符号（标出质子数和质量数）
（2）画出C的原子结构示意图．
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式．
（4）比较B和E的气态氢化物的稳定性（用化学式回答）：．
（5）判断C元素和D元素的金属性强弱，简要地说明你的一个判断依据：
．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB₂反应生成A₂B与气态物质EC₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）画出E的原子结构示意图；写出电子式D₂B₂；写出化学式EC₄．
（2）比较EB₂与EC₄的沸点高低（填化学式）＞．
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程．

Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的

3

4

倍．A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物．回答下列问题：
（1）写出相应元素符合，AB  C   E
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：．
（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为．
Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：．
（2）写出下列反应的化学方程式
①  ②．

（1）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小．请回答：
①A₂B和A₂D的沸点较高者是（填化学式），其原因是；
②C在元素周期表的位置是，C的第一电离能比D的（填“大”或“小”）；
③E的基态原子核外电子排布式为：，E的电负性比D的（填“大”或“小”）；
（2）某研究性学习小组在探究SO₂的性质时设计了如图装置进行实验．
①将注射器中2mL品红溶液注入集满SO₂气体的瓶中，进入瓶中的品红溶液褪为无色，则证明SO₂具有性；
②将注射器中2mL（填名称）溶液注入集满SO₂的玻璃瓶中，看到现象，可证明SO₂是酸性氧化物；
③将注射器中2mL橙红色溴水注入集满SO₂的玻璃中，溴水褪色，可证明SO₂具有还原性．此反应的化学方程式为．
（3）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．N₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气．肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是：；又知1克液态N₂H₄和足量液态H₂O₂反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的固态化合物C₂B₂，E与D相邻． 试根据以上叙述回答：
（1）元素名称  C   E
（2）写出物质的电子式 AB₂  C₂B
（3）用电子式表示CE的形成过程
（4）D、E的气态氢化物的稳定性＞（填化学式）
（5）写出C、E两种元素的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式．