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    B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b-) C．若起始时放入2a molA和2b molB.则达平衡时生成2n molC D．当v正(A)＝2v逆(B)时.可确定反应达平衡 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    （1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为           mol/L；

    该反应的平衡常数表达式为K=                      。

    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将         （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=               

    mol/L·s。t3 时改变的某一反应条件可能是        （选填序号）。

    a．使用催化剂      b．增大压强          c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度

    （4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                             。

     

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    向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    （1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为          mol/L；
    该反应的平衡常数表达式为K=                     。
    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将        （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=              
    mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是       （选填序号）。
    a．使用催化剂      b．增大压强   c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度
    （4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                            。

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    向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c( B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙图为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

    （1）若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为          mol/L；
    该反应的平衡常数表达式为K=                     。
    （2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将        （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C 浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=              
    mol/L·s。t3时改变的某一反应条件可能是       （选填序号）。
    a．使用催化剂      b．增大压强   c．增大反应物浓度      d．降低产物浓度
    （4）若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式                                                            。

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    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
    0.02mol/（L?min）
    0.02mol/（L?min）
    ．
    （2）t4～t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，B的起始物质的量为
    1.0mol
    1.0mol
    ．
    （3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）
    ④
    ④
    ．
    ①2v正（A）=3v逆（C）
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的平均相对分子质量不变
    ④A、B、C的浓度都不再发生变化
    （4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：
    2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
    2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
    ．
    （5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
    a+
    2c
    3
    =2.4，b+
    c
    3
    =1.2
    a+
    2c
    3
    =2.4，b+
    c
    3
    =1.2
    ．

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    向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示．附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出．

    （1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=
    0.02mol/（L?min）
    0.02mol/（L?min）
    ．
    （2）t4-t5阶段改变的条件为
    减小压强
    减小压强
    ，B的起始物质的量为
    1.0mol
    1.0mol
    ．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
    K1 K2 K3 K4 K5
    K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
    K1=K2=K3=K4＜K5
    K1=K2=K3=K4＜K5
    求出K1（写过程）．
    （3）t5-t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式
    2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
    2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
    ．
    （4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为
    a+
    2
    3
    c=2.4，b+
    1
    3
    c=1.2
    a+
    2
    3
    c=2.4，b+
    1
    3
    c=1.2
    ．

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    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    答案

    B

    D

    B

    B

    C

    C

    B

    C

    D

    B

    题号

    11

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    20

    答案

    B

    D

    C

    B

    C

    D

    D

    B

    C

    B

    25. 答案．（1）甲：能（1分）；乙：不能（1分）；丙：不能（1分）

     乙方案：混合气体在通过B时，因发生反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO（3分）。

    丙方案：混合气体通过F时，NO2与H2O蒸气发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO  使部分NO2转化为NO，产生干扰，从而不能确认Cu和浓HNO3反应是否有NO生成（3分）。

    （2）排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被氧化生成NO2（2分）

    （3）D装置中通入O2后有红棕色气体产生（2分）

    （4）4NO2+O2+4OH－4NO3－+2H2O（2分）

     

    26. （每空2分，本题共12分）（1）蒸发结晶（或蒸发）

    （2）①NH3    ②增加NH4+的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。

    （3）①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。 （答焰色反应也给分）

          ②HCl（气流）   MgCl2?6H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O

        

    27.

    （1）0.200 mol（不带单位不给分）

    （2）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O（4分）

    （3）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分）

    （4）NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O（或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O，或：NH4＋＋HS－＋2OH－NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正确答案亦可）（6分）

    （5）4HCl＋NaAlO2＝NaCl＋AlCl3＋2H2O（或：4H2SO4＋2NaAlO2＝Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，注：若H2SO4写成硝酸亦可）（3分）

     

    28. （1）CH3 CH COOH     CH3 C   CH2

                     CH3                     CH3

    （2） CH 3C      CH 2

              CHO

     (3) CH3C（CH 2 CI）   CH2 +NaOH      CH3（CH2OH）C    CH 2 + NaCI

               CH 3                                      CH3

    nCH 2         C     COOCH 3  催化剂   [ CH2     C  ] n

                                             COOCH3

    (4) 水解  取代  氧化(3分)

    （5）CH3CH       CHCOOH    CH2     CHCH2COOH（3分）

    其它每空2分

    29．（共18分）

    Ⅰ．（1）O2（1分）   

    （2）试管中的液体应用同体积的清水   种子吸收的氧气量与释放的二氧化碳气体量的差值   （4分）

    （3）（x―y）／x   （2分）

       （4）用死种子，试管中放等量的清水     x+z  （4分）

       （5）①光照强度  NaHCO3   NaHCO3既能为植物光合作用提供二氧化碳，又可以保持瓶中二氧化碳气体量不变，便于实验分析（3分）

     ②右（1分）

     ③遮光一定时间，记录呼吸作用墨滴移动刻度     遮光情况下测得的（或呼吸作用）数据加光照情况下测得的数据（共3分）

         Ⅱ．（每空2分，共14分）

       （1）②将荧光器粉末分成若干等份分别放入试管，贴上标签

            ③在每支试管中加入等量不同浓度的ATP溶液

    ④观察发光现象并记录

       （2）①发光现象随ATP溶液浓度升高而渐强，说明荧光强度与ATP浓度呈正相关

            ②发光现象随ATP溶液浓度升高而渐弱，说明荧光强度与ATP浓度呈负相关

    ④             在不同浓度ATP溶液的条件下，发光现象没有变化，说明荧光强度与ATP浓度无关

       （3）在一定的ATP浓度范围内，荧光强度与ATP浓度呈正相关

     

    30．（每空1分，共14分）（1）体液免疫 　

    　 （2）糖蛋白　  识别   

     （3）增殖、分化（答不全不给分）    是　    由B细胞有丝分裂而来，在分裂过程中染色体经复制后平均分配到子细胞中去

    （4）记忆　　同一种抗原再次进入机体　　  浆　　　抗体

    （5）T　　  效应T　　淋巴因子　　会

     

    31．（每小题2分，共8分）

    （1）草原生态系统的营养结构简单（或营养结构上的生物种类少）

       （2）CD       （3）既能保持草原生态系统的稳定性，又能获得较高的畜牧产量

       （4）草原退化，严重时会导致草场的沙漠化

     

     


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