已知：C (s)+ 1/2 O₂（g）=CO（g） DH= -110.50KJ/mol

      C (s)+O₂（g）=CO₂（g）  DH= -393.51KJ/mol

 则反应C (s)+ CO₂（g）=2 CO（g）的DH为

A、-283.01KJ/mol    B、+172.51 KJ/mol C、+283.01KJ/mol      D、-504.01 KJ/mol

（10分）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO(g)+ 2H₂(g)  CH₃OH(g)  △H₁＝－116 kJ·mol^-1

（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_____________。

A．随时将CH₃OH与反应混合物分离

B．降低反应温度

C．增大体系压强

D．使用高效催化剂

（2）乙醇燃料电池具有很高的实用价值。下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为           。

（3）已知：CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g)；△H₂＝－283 kJ·mol^-1 

H₂(g)+1/2 O₂(g)=H₂O(g)  △H₃＝－242 kJ·mol^-1

则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO ₂和水蒸气时的热化学方程式为

（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答：

①在上述三种温度中，曲线Z对应是        。

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g) 的平衡常数K =                  。

已知：C (s)+ 1/2 O₂（g）=CO（g） DH= -110.50KJ/mol

      C (s)+O₂（g）=CO₂（g）  DH= -393.51KJ/mol

 则反应C (s)+ CO₂（g）=2 CO（g）的DH为

A、-283.01KJ/mol    B、+172.51 KJ/mol       C、+283.01KJ/mol      D、-504.01 KJ/mol

（11分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca。

（1）Ca的原子结构示意图               。

（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

    P +     FeO +     CaO       Ca₃(PO₄)₂ +     Fe

（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)_n。则金属M为_________，检测Mⁿ⁺ 的方法是_____________________（用离子方程式表达）。

（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224ml H₂（标准状况），再向溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃             g。

（5）处理炼钢厂含CO、SO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：CO(g) + 1/2 O₂(g) == CO₂(g)     H = －283.0 kJ·mol^－2

S(s) + O₂(g) == YO₂(g)     H = －296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。