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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示.该数值称为电负性.一般认为:如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7.原子之间通常形成离子键,如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7.通常形成共价键.下表是某些元素的电负性值:元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．
    下面是某些短周期元素的x值；
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围；
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ，
    2.55
    2.55
    ＜x（N）＜
    3.44
    3.44
    ．
    （2）推测x值与原子半径的关系是
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
    同周期（同主族）中，x值越大，其原子半径越小
    ；根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （3）某有机化合物结构式为C6H5-S-NH2，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？
    氮原子
    氮原子
    （写原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们：设成键的两原子相应元素的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：
    第六周期IA族
    第六周期IA族
    （放射性元素除外）．

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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强． 下面是某些短周期元素的x值：
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：
    0.93
    0.93
    ＜x（Mg）＜
    1.57
    1.57
    ．
    （2）推测x值与原子半径的关系是
    同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小
    同周期（同主族）中，x值大，其原子半径越小
    ；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO
    -2
    -2
    ，HFO
    0
    0
    ．
    （4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素x数值的差值（△x），当△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是
    共价键
    共价键
    ．
    （5）预测元素周期表中，x值最小的元素位于
    第六
    第六
    周期
    第IA
    第IA
    族（放射性元素除外）．

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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
    （1）通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围
    Mg：
    0.93～1.57
    0.93～1.57
    、N：
    2.55～3.44
    2.55～3.44
    ．
    （2）短周期元素x值的变化特点体现了元素性质的
    周期性
    周期性
    变化规律．
    （3）某有机物分子中含有S-N键，你认为电子对偏向
    N
    N
    原子（填元素符号）．
    （4）经验规律告诉我们，当成键的两原子相应元素的x差值△x大于l．7时一般形成离子键，△x小于1.7时一般形成共价键，试预测：AlBr3中化学键的类型是
    共价键
    共价键
    ．设计实验验证你的预测
    测定熔融状态下是否导电，若不导电则为共价键．
    测定熔融状态下是否导电，若不导电则为共价键．
    ．

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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在形成的化学键中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
      元素素素素 Li Be B C O F
    x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
    元素 Na Al Si P S Cl
    x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    （1）推测x值与原子半径的关系是
     
    ；
    （2）某有机化合物结构式为精英家教网，其中S-N中，你认为共用电子对偏向
     
    ．
    （3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值（△x）即△x＞1.7时，一般为离子键，△x＜1.7，一般为共价键，试推断：BeCl3中化学键类型是
     
    ．
    （4）预测元素周期表中x值最小的元素的位置
     
    （放射性元素除外）．

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    不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

    下面是某些短周期元素的x值：

    元素符号

    Li

    Be

    B

    C

    O

    F

    x值

    0.98

    1.57

    2.04

    2.55

    3.44

    3.98

    元素符号

    Na

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    x值

    0.93

    1.61

    1.90

    2.19

    2.58

    3.16

    （1）通过分析x值变化规律，确定Mg、N的x值范围：__________＜x(Mg)＜__________,__________＜x(N)＜__________。

    （2）推测x值与原子半径的关系是__________，短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的__________变化规律。

    （3）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值Δx＞1.7时，一般为离子键；当Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键类型是__________。

    （4）预测元素周期表中，x值最小的元素位置：____________________（放射性元素除外）。

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    一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    D

    A

    B

    C

    D

    B

    C

    B

    D

    二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    AC

    AD

    AB

    C

    D

    C

    AD

    B

    C

    三．（本题包括3小题，，共34分）

    19．（14分）

    （1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）

    （2）NaOH、Na2CO3（2分）  （其他合理的试剂也可给分）

    （3）NaOH  ， C （2分，各1分）

    （4）除去NaOH和Na2CO3（2分）  

    （5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）

    （6）加快沉淀生成  ， 5.61×10―8 mol?L―1。（2分，各1分） ]

    20．（7分）

    （1）掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差（1分）

    （2）提供酸性条件,抑制Cu2+的水解（1分）

    （3）防止空气中的氧气与碘化钾反应（1分）

    （4）2Cu2++4I－=2CuI↓+I2  （2分）

    （5）ω(Cu)= 64CV/1000a×100% （2分）

    21．（13分）                     （1分）

    ⑴（2分）测定pH 或滴加Na2CO3溶液 或将甲酸滴加到滴有酚酞的NaOH溶液中（不能用Na，其它合理答案均可得分）

    ⑵（2分）测定HCOONa溶液的pH；或将等pH的HCOOH溶液和HCl溶液稀释相同倍数，测其pH的变化；或比较等浓度甲酸和盐酸的导电性等（合理均可给分）

    ⑶（2分）出现银镜，由于羟基对醛基的影响，导致甲酸中的醛基不具有典型醛基的性质（1分。羧基中C原子和2个O原子之间形成1个大л键，而使甲酸分子中的醛基性质不太典型）；或答稀氨水量不足，使甲酸与银氨溶液混合后仍显酸性（1分）

    ⑷ ① 甲酸在浓硫酸的作用下脱水生成CO和H2O（2分）  

    ②（4分）

     

    四．（本题包括3小题，共34分）

    22．（9分）（每空各1分）

    （1）氮气 ，氮化硅（化学式同样给分）

    （2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 

    （3）< ， 减小，6 mol•L-1.min‑1    

    （4）升高温度或增大压强 ， t3∽t4  

    （5）50%       （3分）

    23.（11分）

    (1)D (1分)

    (2)Cu (1分)

    (3)H2 (1分) ；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；②该反应放热，升高温度反应加快； ③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)

    (4)A、B、D (3分)

    (5)A(1分)，电解质性质（合理解答同样给分）  (1分)

    24．（12分）

    △

    △

    （2）2Cu+O2+2H2SO4 ＝ 2CuSO4+2H2O      Cu+H2O2+H2SO4== CuSO4+2H2O

    （3）△H4 =?193.33kJ/mol

    （4）3，16，3， 3，10 ， 8H2O      6m2-5m1                  ( 每空2分,共12分)

    五．（本题包括1小题，共9分）

    25．（9分）

    ⑴          （或          ），                              （2分，各1分）

    ⑵                                                                 （1分）

    （1分）

    ⑶ ④、⑤、⑥              （写对一个得一分，错一个扣一分，扣完为止，3分）

    ⑷ ①、③                                                    （2分，各1分）

     

    六．（二选一，各为10分）

    26．（10分）

    （1）CH2OHCH2CHO （2分）

    （2）3（1分），路线3以可再生资源淀粉为原料，路线1、2的原料为石油产品，而石油是不可再生资源。（1分）

    （3）（2分） （注意：高分子写有端基原子?H 与 ?OH 都正确）

     

    （4）

    （1分）                                          （1分）

     

                                                      （2分，每步给1分）

    27．（ 10分）

    （1）0.93～1.57    （1分）

    （2）非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小    （1分）

    （3）sp2   （1分），Cl （1分）

    （4）因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4 +4H2O == 4HCl↑+ H4SiO4  , NH3+HCl=NH4Cl （3分）

    （5）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；

    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。（3分）

     

     


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