4．金属活动性顺序是通过实验.并在置换反应概念和其他一些实验事实的基础上分析得到的.探究分三步进行:(1)从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成.可以把金属分为两类.能生成氢气的金属其活动性比较强.不能生成氢气的金属其活动性比较弱.(2)从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来.可以比较出这两种金属的活动性强弱.能置换出来的.则这种金属比另一种金属活泼.(3)经过了很多类似实验的探究过程.人们归纳和总结出了常见金属的活动性顺序.钝化金属表面形成氧化膜保护层而使金属不易腐蚀或与其他物质反应,或经化学.电化学方法处理使金属由活泼变为不活泼状态的过程叫钝化.钝化的金属活动性大减.叫钝态或钝化态.例如用冷浓硝酸处理铝而生成坚密的氧化膜保护层即铝钝化的一种方法.铁与浓硫酸.浓硝酸接触.表面生成致密的氧化膜.阻止反应的进一步进行.称为铁的钝化. 在整个探究过程中.教师的组织和引导作用非常重要.尤其要注意在实验的基础上组织好讨论.这是有关金属活动性顺序探究活动能否成功的重要保证. 由于学生还没有盐的概念.因此教材中只能说“位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来 .教师要根据学生的实际情况利用具体例子来进行教学. 【查看更多】

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金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．现有一化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：

（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性（选填“强”或“弱”）
（2）甲同学认为通过观察实验A和C中产生气泡的速率快慢的实验现象来比较锌和铁的金属活动性．但乙同学拟用定量的方法测量锌和铁的活动性强弱．他设计了如图1所示的装置．

①若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量

②实验测得锌片产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
（3）丙、丁两位同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图所示），都实现了探究目的．则：
乙同学的实验：X是金属，Y是溶液
丙同学的实验：X是金属，Y是溶液．

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金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．现有一化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：

（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性______（选填“强”或“弱”）
（2）甲同学认为通过观察实验A和C中产生气泡的速率快慢的实验现象来比较锌和铁的金属活动性．但乙同学拟用定量的方法测量锌和铁的活动性强弱．他设计了如图1所示的装置．

①若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量______

②实验测得锌片产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______

（3）丙、丁两位同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图所示），都实现了探究目的．则：
乙同学的实验：X是金属______，Y是______溶液
丙同学的实验：X是金属______，Y是______溶液．

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（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性（选填“强”或“弱”）
（2）甲同学认为通过观察实验A和C中产生气泡的速率快慢的实验现象来比较锌和铁的金属活动性．但乙同学拟用定量的方法测量锌和铁的活动性强弱．他设计了如图1所示的装置．

①若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量

②实验测得锌片产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是
（3）丙、丁两位同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图所示），都实现了探究目的．则：
乙同学的实验：X是金属    ，Y是    溶液
丙同学的实验：X是金属    ，Y是    溶液．

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20、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用．现有一化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动顺序，设计了如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨过，其形状、大小及同种稀盐酸的用量均相同）：

（1）一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性

强

（选填“强”或“弱”）
（2）甲同学认为通过观察实验A和C中产生气泡的速率快慢的实验现象来比较锌和铁的金属活动性．但乙同学拟用定量的方法测量锌和铁的活动性强弱．他设计了如图1所示的装置．

①若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间内产生气体的体积，也可以测量

产生相同体积的气体所需的时间

②实验测得锌片产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因是

反应放热，溶液温度升高使反应速率加快

（3）丙、丁两位同学认为上述实验方案不足以得出4种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上，利用金属不同的化学性质分别补充了一个实验（如图所示），都实现了探究目的．则：
乙同学的实验：X是金属

，Y是

CuSO₄

溶液
丙同学的实验：X是金属

，Y是

FeSO₄

溶液．

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在学习了金属活动性顺序的知识后，小华想在实验室里通过实验验证一下Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了如下实验：
①．取相同形状的铁片、锌片、铜片，分别用砂纸打磨至光亮，放入试管中．
②．分别加入5毫升20%的稀硫酸，观察现象并记录到下面的表格中．

试管编号	1	2	3
反应物	Zn片+稀H₂SO₄	Fe片+稀H₂SO₄	Cu片+稀H₂SO₄
反应现象	气泡多、大、上升快	气泡细小，上升慢	没有气泡

（1）根据小华的实验设计可知，他是通过

金属能否与酸反应和反应速度快慢

来判断金属活动性的．
（2）在实验过程中，细心的小华还发现了二个有趣现象①试管发烫，②反应的速度随时间而变化，他粗略的用图象画了下来（如图）．反应速度为什么会这样变化呢？科学老师给了他一个启示：化学反应的速度跟反应温度、反应物的溶质质量分数有关．经过思考小华给出了一个合理的解释

由于反应放热，温度升高，反应速度不断增大，随着反应进行，稀硫酸的溶质质量分数逐渐变小，反应速度减小

．
（3）对于验证三种金属的活动性，小明提出了一个更简单的方案：把锌片、铜片分别放入

FeSO₄

溶液，通过观察反应的现象就可以了．

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