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    3．关于溶质的质量分数的计算.大致包括以下四种类型: (1)已知溶质和溶剂的量.求溶质的质量分数, (2)要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液.计算所需溶质和溶剂的量, (3)溶液稀释和配制问题的计算, (4)把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算. 教材从学生最熟悉的“咸 .“淡 谈起.直接引出“浓 和“稀 的问题.继而以糖水为例把宏观的“甜 跟微观糖分子的多少联系起来.使“浓 .“稀 形象化.在这个基础上来阐明溶液组成的含义.使感性的认识上升为理性知识.学生易于接受. 例如:若溶质的量不变.溶剂的量减少.溶液的量如何变化?溶液的组成如何变化?若溶质的量不变.溶剂量增加.则溶液量的变化如何?溶液组成变化如何?若溶质量增加且完全溶解.溶剂量不变.则溶液量的变化如何?溶液组成变化如何?若溶质质量减少.溶剂量不变.则溶液量的变化如何?组成怎样变化?等等.这些判断并不困难.然而是否有意识地进行过这些训练.会在做溶液中溶质的质量分数的计算题时.效果是大不一样的.关于溶质的质量分数的计算的教学建议溶解度与溶质的质量分数的比较比较项目溶解度溶质的质量分数意义表示物质溶解性的度量.受到外界温度.压强等影响.表示溶液中溶质质量的多少.不受外界条件限制.温度要求一定不一定溶剂量要求100g不一定溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位g无关系式 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．
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    （1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
    （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
    （3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数．

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    为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

    （1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
    （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
    （3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数．

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    为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

    （1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
    （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
    （3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数．

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    为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

    （1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
    （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
    （3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数．

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    为测定标示质量分数为32%的盐酸（图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）．实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）．

    （1）请以此次测定的结果，计算该盐酸的实际质量分数；
    （2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因．
    （3）另取50g该盐酸于一大烧杯中，加入58.8g某浓度的碳酸钠溶液恰好完全反应，求烧杯中所得溶液的溶质质量分数．

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