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    [讲解]1．溶质的质量分数的定义式的意义. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下）， 其过程如下：
    【第一组】
    【第二组】
    (1)①中溶质的质量分数为_____________ ，⑨的现象是_____________ ；
    (2)第一组实验中操作a为_____________，所得氯化钠固体质量增多的原因可能是_____________ ； （填字母序号）
    A．溶解NaCl固体时，没有用玻璃棒搅拌
    B．称量5g NaCl固体后，称量纸上仍留有固体
    C．蒸发时，未及时停止加热，有固体溅出
    D．蒸发后，所得NaCl固体中仍含有水分
    (3)上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同）____________ ，溶质的质量分数一定相等的是_______________ 。（写出合理的一组即可）

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    钠元素在人体内可起到调节体液平衡，维持肌肉正常兴奋和细胞的通透性等作用。假设钠元素全部来源于食盐(NaCl)

    (1) 某病人因为食盐的摄入量不够，需静脉输入一定量的生理盐水(NaCl的质量分数为0.9%，密度约为1g/ml)。医生给她确定每天应补充NaCl约2.7g，问每天需输入生理盐水多少毫升？

    (2) 某卫生部门对市场上一批生理盐水进行质量分析，取这种生理盐水250ml，逐滴加入某未知浓度的AgNO3溶液200g，生成沉淀的质量与加入AgNO3溶液的质量关系如图。

    试通过计算判断这批生理盐水是否符合质量分数为0.9%的医用标准，及所用AgNO3溶液的质量分数。

    【解析】(1)根据氯化钠的质量和溶液的溶质质量分数，计算出溶液的质量，再根据溶液的密度计算出溶液的体积

    (2)氯化钠可以和硝酸银反应生成氯化银沉淀，题目中已给出了氯化银的质量所以可以据此求出氯化钠的质量，然后根据生理盐水的体积及密度利用密度公式可以求出生理盐水的质量，进而求出生理盐水的质量分数，与0.9%相比较后判断是否符合医用标准．

     

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    甲、乙、丙三位同学在电解蒸馏水时，发现在电极上产生的气泡很少，但加入适量稀硫酸后产生气泡的速度明显加快．
    【提出问题】硫酸在电解水时起什么作用？
    【猜想】①电解后溶质的化学性质没有改变；
    ②电解后溶质的化学性质完全改变；
    ③电解后溶质的质量没有改变；
    ④电解后溶质的质量发生改变．
    【实验】如图所示，在烧杯中装100mL蒸馏水，接通电源，灯泡几乎不亮，电极上几乎无气泡产生．再加入50g质量分数为30%的稀硫酸，灯泡变亮，电极上产生大量气泡．持续通电一段时间后，把溶液均匀分为A、B、C三等份．三位同学将A溶液分别与下列物质作用，记录如下：
    实验序号 实验方法 现 象 结 论
    Ⅰ 与BaCl2、盐酸
    混合液作用
    有白色沉淀产生
    有白色沉淀产生
    		 A溶液含SO42-离子
    Ⅱ 与Zn粒作用，将
    产生的气体点燃    		 火焰呈淡蓝色 A溶液有
    H+
    H+
    离子
    Ⅲ 与紫色石蕊试液作用 紫色石蕊试
    液显
    红
    红
    色    		 A溶液显酸性
    据上述实验说明猜想
    ①
    ①
    正确（填序号）．

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    化学兴趣小组的同学做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生，是不是拿错了药品？经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．
    【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是
    氢氧化钠与空气中二氧化碳反应而变质
    氢氧化钠与空气中二氧化碳反应而变质
    ．
    【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
    【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓（白色）
    ②氯化钡溶液呈中性．
    【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤，并进行实验，根据实验现象推断相应实验结论．
    实验步骤 实验现象 实验结论
    （1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡． 有白色沉淀产生． 说明原溶液中一定含有
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液． 溶液变红色． 则溶液中一定含有
    NaOH
    NaOH
    ．
    【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液
    部分
    部分
    变质（填“部分”或“全部”）．
    【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验．请你帮助他们解决下列问题：
    （1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的
    Ca（OH）2（合理均可）
    Ca（OH）2（合理均可）
    ．
    （2）借助于
    酚酞试液（合理均可）
    酚酞试液（合理均可）
    可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应．
    【研究课题2】取25.2g氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠）溶于水配制成46g溶液，再加入74g溶质质量分数为20%的氢氧化钙溶液，恰好完全反应．求：反应后所得溶液中溶质的质量分数．

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    一定溶质质量分数的硝酸钾溶液可以用做无土栽培的营养液，请通过计算回答：
    根据图示情景和范例，编写计算题，并完成相关内容．

    【情景1】实验室要配制一定质量分数、一定质量的硝酸钾溶液，应该怎么操作？
    （1）编题范例：配制5%的硝酸钾溶液100g，分别需硝酸钾固体和水各多少？
    （2）配制该溶液的操作步骤：
    ①计算：
    需硝酸钾：100g×5%=5g，水的体积：
    100g-5g
    1g/cm3
    =95mL
    需硝酸钾：100g×5%=5g，水的体积：
    100g-5g
    1g/cm3
    =95mL
    ．
    ②称量：用托盘天平称取所需固体，再用
    100
    100
    mL的量筒量取所需的水；
    ③溶解：将称得的硝酸钾固体放入烧杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分搅拌；
    ④装瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，并贴上标签．
    ⑤反思：若最后配制的溶液的溶质质量分数偏小，则可能的原因是
    量取水时仰视液面（合理均可）
    量取水时仰视液面（合理均可）
    （写出一条即可）
    【情景2】为配制无土栽培的营养液，需要将一定质量、一定溶质质量分数的硝酸钾浓溶液加水稀释成一定溶质质量分数的稀溶液

    （1）编写题目
    配制0.5%的硝酸钾溶液100g，分别需5%的硝酸钾溶液和水各多少克？
    配制0.5%的硝酸钾溶液100g，分别需5%的硝酸钾溶液和水各多少克？
    ．计算过程
    需要5%的硝酸钾溶液：
    100g×0.5%
    5%
    =10g，水的质量：100g-10g=90g
    需要5%的硝酸钾溶液：
    100g×0.5%
    5%
    =10g，水的质量：100g-10g=90g

    （2）硝酸钾中K、N、O三种元素的质量比是
    39：14：（16×3）=39：14：48
    39：14：（16×3）=39：14：48
    （请写出计算过程）

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