工业生产硝酸铵的流程图如下图。请回答：

（1）已知 ：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)    ΔH＝－92 kJ?mol^－1。

①在500℃、2.02×10⁷Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后，放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是________   _________。

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强

D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨

（2） 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式：_____________________________________________   _____________________，

该反应的化学平衡常数表达式K=___________，当温度升高时，K值____（增大、减小、无影响）。

(10分) 硝酸铵在工农业生产中有重要作用，如做氮肥。

请回答下列问题：

（1）已知N₂(g) + 3H₂(g)  2NH₃(g) ；ΔH＝－92 kJ?mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量        92.4kJ  (填“<”“>”或“=”)。  

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有            (填选项字母)

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温        C.增大压强

D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气            F.及时移出氨

（2）氨催化氧化是工业生产硝酸的重要反应，该反应的化学方程式                             

该反应的化学平衡常数的表达式K=                            ，当温度升高时， K值减小，则该反应是              （填“吸热”或“放热”）反应。

已知一定温度和压强下，合成氨反应：N₂（g）+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.0kaJ?mol^-1,将1mol N₂和3mol H₂充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH₃，反应达到平衡时的热量变化是（　　）

A．吸收18.4KJ热量         B．放出18.4KJ热量

C．吸收73.6KJ热量         D．放出73.6KJ热量

(08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强

D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨

(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________

 该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。

(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为_______________。

(08上海模拟)工业生产硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)

(2)已知N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ?mol^－1。请回答：

①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。  

②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________

A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强

D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨

(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________

 该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______（增大、减小、无影响），其原因是_____________________________________。

(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H₂和N₂混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N₂的转化率为_______________。