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    b．蒸发的目的是析出晶体 c．应用余热蒸干溶液d．应蒸发至有较多晶体析出时为止(2)由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发.根据溶解度曲线.蒸发的目的是 . a．得到热饱和溶液 b．析出晶体(3)若在空气中加热MgCl2?6H2O.生成的是Mg(OH)Cl.写出反应的化学方程式: ,用电解法制取金属镁时.需要无水氯化镁.在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时.能得到无水MgCl2.其原因是 .(4)该流程产生的物质中.除Ca2+能被海洋生物利用外.还需综合利用的物质是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下：

    成分 含量/（mg L-1） 成分 含量/（mg L-1）
    Cl- 18980 Ca2+ 400
    Na+ 10560 HCO3- 142
    SO42 2560 Br- 64
    Mg2+ 1272

    （1）电渗析法淡化海水示意图如图甲所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．
    ①阳极主要电极反应式是
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    ②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
    ．
    ③淡水的出口为
    b
    b
    （填“a”、“b”或“c”）．
    （2）利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图乙所示：
    ①提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是
    对溴元素进行富集
    对溴元素进行富集
    ，吸收塔中发生反应的离子方程式是
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    ．解释通空气的目的是
    通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动
    通入空气将Br2蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动
    ．
    ②从MgCl2溶液中得到MgCl2?6H2O晶体的主要操作是
    加热浓缩、冷却结晶
    加热浓缩、冷却结晶
    、过滤、洗涤、干燥．
    ③依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为
    179.2
    179.2
    L（忽略Cl2溶解）．

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    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下，请回下列问题：

    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是       。

    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                    ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                           。

    （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。

    步骤③需要在干燥器中进行的原因是                              ；

    步骤⑤的目的是                                                。

    （4）可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2气体，所以实验产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。

    ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                 ；

    ②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是         ；

    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液

    B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗

    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

    ③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时酸性KMnO4溶液消耗24mL，计算产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数                         。[已知摩尔质量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]

     

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    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下，请回下列问题：

    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是      。

    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是                   ，得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后，加入乙醇的目的是                          。
    （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。
    步骤③需要在干燥器中进行的原因是                             ；
    步骤⑤的目的是                                               。
    （4）可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2气体，所以实验产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定。
    ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式                                ；
    ②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是        ；

    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
    B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    ③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时酸性KMnO4溶液消耗24mL，计算产物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的质量分数                        。[已知摩尔质量M(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)=491g·mol-1]

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    （2013?江苏三模）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的化学式为K3[Fe（C2O4）3]?nH2O，常作为有机反应的催化剂．实验室可用（NH4）2Fe（SO4）2?2H2O等为原料制备，实验步骤如下：
    步骤1：称取2.5g （NH4）2Fe（SO4）2?2H2O放入烧杯中，滴入3滴硫酸后再加水溶解．
    步骤2：向上述溶液中加入饱和草酸溶液12.5mL，沸水浴加热，使形成FeC2O4?2H2O黄色沉淀．
    步骤3：沉淀经洗涤、除杂后，加入5mL饱和K2C2O4溶液，滴加6% H2O2溶液5mL，再加入饱和草酸溶液4mL．
    步骤4：冷却至室温，加入10mL 95%乙醇和几粒硝酸钾，置于暗处1～2h即可析出三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体．
    （1）步骤1中加入少量硫酸的目的是
    防止Fe2+水解
    防止Fe2+水解
    ．步骤3中滴加H2O2溶液的目的是
    使Fe2+氧化为Fe3+
    使Fe2+氧化为Fe3+
    ．
    （2）步骤4中将析出的晶体通过如图所示装置进行减压过滤．下列操作不正确的是
    BC
    BC
    （填字母）．
    A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
    B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
    C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
    D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
    （3）晶体中所含的结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量；②置于烘箱中脱结晶水；③冷却；④称量；⑤重复步骤②～④至恒重；⑥计算．步骤③需要在干燥器中进行，理由是
    防止吸收空气中的水
    防止吸收空气中的水
    ；步骤⑤的目的是
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    检验晶体中的结晶水是否已全部失去
    ．
    （4）晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定．滴定过程中发现，开始时滴入1滴KMnO4溶液，紫红色褪去很慢，滴入一定量后紫红色很快褪去，原因是
    生成的Mn2+起催化作用
    生成的Mn2+起催化作用
    ．

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    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂．实验室可用铁屑为原料制备，相关反应过程如下．请回答下列问题：
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    （1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体，该气体可用氢氧化钠溶液吸收．下列吸收装置正确的是
     
    （填序号）．
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    （2）在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化，目的是
     
    ，得到K3[Fe（C2O4）3]溶液后，加入乙醇的目的是
     
    ．
    （3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③冷却，④称量，⑤重复②～④至恒重，⑥计算．步骤⑤的目的是
     
    ．
    （4）C2O42-可被酸性KMnO4溶液氧化为CO2气体，故实验产物中K3[Fe（C2O3）3]?3H2O含量测定可用KMnO4标准溶液滴定．
    ①写出滴定过程中发生反应的离子方程式
     
    ．
    ②下列滴定操作中使滴定结果偏高的是
     
    （填序号）．
    A．滴定管用蒸馏水洗涤后，立即装入标准液
    B．锥形瓶在装待测液前未用待测液润洗
    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
    ③取产物10.0g配成100mL溶液，从中取出20mL于锥形瓶中，用浓度为0.1mol?L-l的酸性KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，则产物中K3[Fe（C2O4）3]?3H2O的质量分数为
     
    [已知摩尔质量M{ K3[Fe（C2O4）3]?3H2O）=491g?mol-1]．

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