根据所学知识，完成下列问题：

（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下键能（kJ· mol^-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P₄)燃烧的热化学方程式为                       。

（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO₄溶液、FeSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液 、AgNO₃溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe³⁺ + Cu＝2Fe²⁺ + Cu²⁺,请你把下图补充完整，使之形成闭合回路，并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液；乙池中电解液是         溶液。（要求：甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变）

（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ，试样的pH值=        

②已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g)  2NO(g) H＞0

若1 mol空气含有0.8 molN₂和0.2 molO₂,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10^-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                                          。

（14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H₁＝－35.6kJ·mol

试判断常温下,上述反应能否自发进行:           (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

②CH（g）+2O（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）  H₂＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H₃＝247.3kJ·mol

请结合以上条件写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：

                                                                          。

⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1molN₂和2.6 molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

实验数据

此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为              。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

①b处电极上发生的电极反应式是                            。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH          （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                  。

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L （标准状况下）。

（14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：
①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H₁＝－35.6kJ·mol
试判断常温下,上述反应能否自发进行:          (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH（g）+2O（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g） H₂＝－890.3kJ·mol
③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H₃＝247.3kJ·mol
请结合以上条件写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：
                                                                          。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
实验数据

（14分） 甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?

（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：

①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g）  H₁＝－35.6kJ·mol

试判断常温下,上述反应能否自发进行:           (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：

②CH（g）+2O（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）  H₂＝－890.3kJ·mol

③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g）  H₃＝247.3kJ·mol

请结合以上条件写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：

                                                                           。

⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

实验数据

此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为               。

（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

①b处电极上发生的电极反应式是                             。

②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH           （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度                   。

③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷         L （标准状况下）。