5X 2——青夏教育精英家教网—

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如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO₂中所含分子数是：

A．x B．4x C．0.5x D．3x

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符合图1、图2的反应是

[ ]

A．X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；ΔH＞0
B．X(g)＋3Y(g)

2Z(g)；ΔH＜0
C．X(g)＋2Y(g)

3Z(g)；ΔH＜0
D．5X(g)＋3Y(g)

4Z(g)；ΔH＜0

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已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，常温下能氧化浓HCl生成Cl₂；PbO₂不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．
现将a mol PbO₂加热分解，收集产生的O₂；加热反应后所得固体中，Pb²⁺占Pb元素的物质的量分数为x；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl₂．两步反应中收集的O₂和Cl₂的物质的量之和为y mol．
（1）若Fe₃O₄可表示为FeO?Fe₂O₃，则Pb₂O₃可表示为

PbO?PbO₂

（2）试写出Pb₂O₃与浓盐酸反应的化学方程式

Pb₂O₃+6HCl（浓）═2PbCl₂+Cl₂↑3H₂O

（3）通过计算确定y与a、x的函数关系式

a（1-0.5x）mol

．

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亚憐酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3₂O═H₃PO₃+______．
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某温度下，O.1Omol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．
（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为______
②产品室中反应的离子方程式为______．

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亚憐酸（H₃PO₃）是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亚磷酸：PCl₃+3₂O═H₃PO₃+______．
（2）H₃PO₃溶液中存在电离平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某温度下，O.1Omol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．求该温度下上述电离平衡的平衡常数K，写出计算过程．
（H₃PO₃的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字．）
②根据H₃PO₃的性质可推测Na₂HPO₃稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色．该反应的化学方程式为______
（4）电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚鱗酸，装置示意图如图：
①阴极的电极反应式为______
②产品室中反应的离子方程式为______．