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    (5)钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右.正极的电极反应 式为 .该图某处稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图.请直接在图中作出修改并标出电子流动方向. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

    3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移     mol电子。

    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。

    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                        。

    （4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）

    选项

    陈述I

    陈述II

    判断

    A

    铁是地壳中含量最高的金属元素

    铁是人类最早使用的金属材料

    I对；II对；有

    B

    常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

    高温下氢气能还原氧化铁生成铁

    I对；II对；无

    C

    铁属于过渡金属元素

    铁和铁的某些化合物可以用作催化剂

    I错；II对；无

    D

    铁在空气中表面生成致密氧化膜

    可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸

    I对；II对；有

    （5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为              。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。

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    （12分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

    （1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为

    3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3 mol FeS2参加反应转移     mol电子。

    （2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________________。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________________。

    （3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是                                        。

    （4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）

    选项

    陈述I

    陈述II

    判断

    A

    铁是地壳中含量最高的金属元素

    铁是人类最早使用的金属材料

    I对；II对；有

    B

    常温下铁与稀硫酸反应生成氢气

    高温下氢气能还原氧化铁生成铁

    I对；II对；无

    C

    铁属于过渡金属元素

    铁和铁的某些化合物可以用作催化剂

    I错；II对；无

    D

    铁在空气中表面生成致密氧化膜

    可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸

    I对；II对；有

    （5）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如右，正极的电极反应式为              。该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请直接在图中作出修改并标出电子流动方向。

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    （1）AgNO3的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：______；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的______中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式______，
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）____________
    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
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    如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是______（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1______m2
    （选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：______正极：______；
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸
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    门上的固体材料R可以采用______．
    A．铜　　　　　　　B．钠
    C．锌              D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极．
    （5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动
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    方向为______（用a、b表示）．
    ②负极反应式为______．
    ③电极表面镀铂粉的原因为______．

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    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    Ag++H2O AgOH+H+
    Ag++H2O AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的
    硝酸
    硝酸
    中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度．若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    4Ag++2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4H+
    ，
    （2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所至．请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    向红色溶液中加入足量BaCl2溶液
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
    如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确

    （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化
    如右图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2
    （选填“＜”、“=”、“＞”）
    （4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一．
    ①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：负极：
    2Fe=2Fe2++4e-
    2Fe=2Fe2++4e-
    正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ；
    ②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
    C
    C
    ．
    A．铜　　　　　　　B．钠
    C．锌              D．石墨
    ③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的
    负
    负
    极．
    （5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
    ①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是
    化学能转变为电能
    化学能转变为电能
    ，在导线中电子流动方向为
    a→b
    a→b
    （用a、b表示）．
    ②负极反应式为
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    2H2+4OH-=4H2O+4e-
    ．
    ③电极表面镀铂粉的原因为
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率
    ．

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    一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    答案

    C

    B

    D

    A

    D

    A

    D

    C

    B

    二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。）

    题号

    10

    11

    12

    13

    14

    15

    16

    17

    18

    答案

    B

    D

    BC

    A

    AD

    C

    BC

    AC

    AD

     

    三、（本题包括3小题，共34分）

    19．（12分）

    （1）Fe2＋ （1分）

    （2）４FeCO3+O2*2Fe2O3+4CO2  （2分）     坩埚、坩埚钳 （2分）

    （3）K2SO4  （1分）       蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（3分）

    （4）滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加AgNO3溶液。（3分）　　

    20．（12分）

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤1：取少量浸取液于试管A中，逐滴滴加0.1 mol?L－1

    NaOH溶液，充分振荡，边滴加边用pH 试纸检测溶液直至pH在4～9，静置。（3分）

    有红褐色沉淀产生，说明浸取液中含 Fe3+。（1分）

    步骤2：用滴管将试管A中上层清液转移至试管B，向试管B中滴加过量6 mol?L－1NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）

    有白色沉淀产生，说明浸取液中含Mg2+。（1分）

    步骤3：另取少量浸取液于试管C中，滴加过量6 mol?L－1

    NaOH溶液，充分振荡，静置。（2分）

    有沉淀产生。

    步骤4：用滴管将试管C中上层清液转移至试管D，向试管D中逐滴滴加0.1 mol?L－1HCl至足量，边滴边振荡。（2分）

    有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明浸取液中含 Al3+。（1分）

    21．（10分）

    （1）(NH4)2B4O7  + 2HCl + 5H2O ＝ 4 H3BO3 + 2NH4Cl   （2分）

    （2）圆底烧瓶  （1分）    

    安全管（或：防止装置中压力过大而发生危险；防止冷却时发生倒吸）（2分）

    （3）消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差   （2分）

    （4）32.00 （1分）    4.480   （2分）

    四、（本题包括3小题，共34分）

    22．（12分）

    （1）32（1分）

    （2）2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ （2分）      铁粉、稀硫酸（2分）

    （3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（2分）

    （4）B （2分）

    e－

    e－

     

     

     

    电解质溶液

    电解质溶液

     

    23．（10分）

    （1）

    CO(g)    ＋   H2O (g) * CO2(g)   ＋   H2(g)

         起始物质的量（mol）：  2.0            3.0            0            0

         物质的量变化（mol）：2.0×60％＝1.2    1.2            1.2           1.2

         平衡物质的量（mol）：  0.8            1.8            1.2           1.2  

    平衡浓度（mol/L）：    0.4            0.9            0.6           0.6

    ∴平衡时H2O的物质的量为1.8 mol。（3分）

    T1℃时平衡常数K＝＝＝1  （3分）

     

    （2）

     

     

     

     

                                                                 （4分）

    24．（12分）

    （1）四 （1分）   ⅥB （1分）

    （2）①  Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ ＝ 3Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O   （2分）

    ②  Cr3+ + 4OH－ ＝ CrO2－ + 2H2O   （2分）

         ③  8～10   （1分）

    ④  ABCD  （2分）

    （3）① 符合  （1分）

    ② （以下任意2条即可）（2分）

    其它条件相同时，含铬废渣掺入的比例越大，Cr元素浸出的浓度越高；

    酸性环境对Cr元素浸出有抑制作用；

    冻融对Cr元素浸出影响不明显；

    曝晒对Cr元素浸出影响不明显；

    ……

    五、（本题包括1小题，共9分）

    25．（9分）

    （1）石油（1分）  裂化和裂解（回答其一即可）（1分）

    （2）水（1分）

    （3）     CH2=CH－COOH +CH3OH    CH2=CH－COOCH3+H2O  （2分）

    nCH2=CH－COOCH3                                （2分）   

    （4）A、C、E、F  （2分）   、

    六、选做题（本题包括2小题，每小题10分。考生只能选做一题）

    26．（10分）

     

    （1）              （2分）

     

    （2） C（1分）     浓硫酸有吸水性，减小水的浓度有利于平衡向右移动。（2分）

    （3）

     

     

     

     

     

    （反应物、生成物各1分，共5分）w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    27．（10分）

    （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  （2分）

    （2）109°28′  （1分）

    （3）

     

     

     

    （4）① SiO2是原子晶体，微粒间作用力为共价键。SiCl4是分子晶体，微粒间作用力为范德华力。故SiO2熔点高于SiCl4  （2分）

    ② SiCl4和SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大。故SiCl4熔点高于SiF4  （2分）


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