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    C．10 mL0.10 mol?L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后.溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    与50mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质量浓度相同的溶液是（　　）

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    已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4====Na++H++。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(    )

    A.该溶液的温度高于25 ℃

    B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

    C.c(H+)=c(OH-)+c()

    D.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

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    对于常温下0.01mol/L的氨水，下列叙述正确的是


    1. A.
      c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)
    2. B.
      与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)=0.02 mol·L-1
    3. C.
      与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
    4. D.
      由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1

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    常温下，0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)＝1×10-8，下列叙述正确的是


    1. A.
      溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol·L-1
    2. B.
      溶液中c(H+)+c(A-)＝0.1 mol·L-1
    3. C.
      与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
    4. D.
      原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

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    下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是


    1. A.
      pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)
    2. B.
      已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，则在0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10 mol·L-1
    3. C.
      25℃时，0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1 mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度
    4. D.
      室温下，0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH＝4，则有c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

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