请回答下列问题： 

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸    醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 

（2）将100mL 0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol•L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈   性，原因是                    （用离子方程式表示）。

（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在电离平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：

[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

请回答下列问题：

（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____          硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是                 。

（2） 800℃时，在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O₂发生反应，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0．5mol/L，并放热Q kJ。

①5 min内 v（O₂）=                。

②该条件下，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H=                。

③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此时v           v（填“>”、“=”或“<”）。

④若向平衡混合物中仅充入1mol NO₂，平衡向____         （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO₂的体积分数____        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式____              。

请回答下列问题：
（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____         硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是                。
（2） 800℃时，在2 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO和1mol O₂发生反应，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0．5mol/L，并放热Q kJ。
①5 min内 v（O₂）=               。
②该条件下，2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）的△H=               。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂1mol，此时v          v（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中仅充入1mol NO₂，平衡向____        （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。达新平衡时，NO₂的体积分数____       （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式____             。

（15分）请回答下列问题：
（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是_____________.
（2） 800时，在2L的恒容密闭容器中充入2molNO和1molO₂发生反应，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，经5min达到平衡，测得c（NO)="0.5" mol/L，并放热QkJ。5min内 v(O₂)=___________。
②该条件下，2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)的△H=     。
③若向平衡混合物中再充入NO、NO₂各1mol,此时v_正    v_逆（填“>”、“=”或“<”）。
④若向平衡混合物中仅充入lmolNO₂，平衡向_______（填“正向”、“逆向”或“不”）移
动。达新平衡时，NO₂的体积分数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成。加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）。请写出该反应的离子方程式________

请回答下列问题： 
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用离子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在电离平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡体系中改变条件（见下表），请完成表中空格：