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    ③ 乙+丙甲+戊+H2O ④戊+丁甲+己甲.戊.已依次是A．NaCl.NaClO.HClO B．Na2S.Na2SO3.H2SO3C．CaCl2.Ca(ClO)2.HClO D．K2S.K2SO3.H2SO4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?石景山区一模）短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
    （1）已知相关物质之间存在如下变化：

    ①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    ，由物质己电解得到单质D的化学方程式为
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    2Al2O3
     通电 
    .
     
    4Al+3O2↑；
    ；
    ②0.1mol/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C（NO3-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    ；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至
    溶液PH=7
    溶液PH=7
    ．
    （2）已知E及其化合物有以下变化：

    写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式
    S+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    S+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    3SO2↑+2H2O
    _，由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为
    C2H6或N2H4
    C2H6或N2H4
    （任写一个即可）．
    （3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是
    NaNO2
    NaNO2
    ．

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    已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（水和部分反应物及产物已略去）。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：

       

    （1）写出戊→丁的化学方程式：                                             ；

    （2）在乙溶液中加入H2O溶液后，观察到的现象是                           ；

         如果在乙溶液中加入其它试剂，也可以实现与加入H2O2相同的转化，且不会引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是                            

                                    ；

    （3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是                                        

                                                              。

    （4）已知下图中的A单质一种金属，可以实现上图中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如下图所示（水和部分反应及产物已略去）：

    已知B是常见的两性氧化物，常温下，C溶液pH<7，E溶液pH>7；a、b、c、d、e分别代表实验上述转化的反应物，它们分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸、碱中的一种（但这不是按照abcde的顺序排列的）。

    ①写出化学式：a           c           d            e                ；

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    （2008?唐山二模）A、B、C、D、E5瓶溶液，分别是AlCl3、BaCl2、NaHSO4、K2CO3和AgNO3中的一种．己知：
    ①A与B反应有气体生成．    ②B与C反应有沉淀生成．
    ③C与D反应有沉淀生成．    ④D与E反应有沉淀生成．
    ⑤A与E反应有气体生成．    ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一物质．
    请填写下列空白：
    （1）A是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ，B是
    AlCl3
    AlCl3
    ，D是
    BaCl2
    BaCl2
    ．
    （2）向C溶液中逐滴滴加过量稀氨水，在整个过程中出现的现象是
    先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
    先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解
    ．
    （3）将0.1mol/L的E溶液与O.1mol/L的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁、戊不同方式混合：
    甲 乙 丙 丁 戊
    0.1mol/L的Ba（OH）2溶液的体积/mL 10 10 10 10 10
    0.1mol/L的E溶液的体积/mL 5 10 15 20 25
    ①按丁方式混合后，所得溶液显
    中
    中
    （填“酸”、“碱”或“中”）性．
    ②写出按乙方式混合时，反应的离子方程式为
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    ．
    ③25℃时，按甲方式混合后，所得溶液的pH为
    13
    13
    ．

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    甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反应关系：

    ①甲+H2O         H2↑+乙+丙↑          ②H2 + 丙       丁（气体）

    ③乙+丙           甲+戊+H2O           ④戊+丁       甲+己（酸性）

    甲、戊、己依次是（     ）

    A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3

    C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO           D．K2S、K2SO3、H2SO4

     

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    甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm+和Yn–的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反应关系：

    ①甲+H2O        H2↑+乙+丙↑          ②H2+ 丙       丁（气体）

    ③乙+丙           甲+戊+H2O           ④戊+丁       甲+己（酸性）

    甲、戊、己依次是（     ）

    A．NaCl、NaClO、HClO B．Na2S、Na2SO3、H2SO3

    C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClO           D．K2S、K2SO3、H2SO4

     

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    一、选择题（本题包括2l小题，每小题2分，共42分。）

    1．D       2．C       3．C       4．D       5．C       6．C       7．D       8．D       9．C      l0．C

    l1．B      12．C     13．C     14．C     15．D     16．C     l 7．B     l 8．D     19．B     20．A

    二、本题包括1小题，共12分。

    21．（12分）

    （1）B中装无水硫酸铜，检验水蒸气；C中装澄清的石灰水，检验二氧化碳；（每空1分）

    （2）验纯后点燃E处的气体，火焰呈蓝色。（2分，不答“验纯”扣1分）

          （3）点燃前应验纯；CO有毒，实验要通风；加热时要均匀受热等。（2分）

          （4）挥发出来的草酸蒸气与石灰水反应生成了草酸钙沉淀，会干扰CO2的检验（2分）

               在装置B和C装置间增加一个装有水（或烧碱溶液）的洗气装置（2分）

    三、本题包括3小题，共38分。

    22．（每空2分，共12分）

    （1）H30

    （2）>

    （3）A1+3NH3?H2O=Al（OH）3↓ +3NH

    （4）NH4Al（SO4）2

    （5）336

    23．（每空2分，共l 2分）

    （1）A：Si          B：Mg

    （2）抑制氯化镁水解

    （3）①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

                ③ Mg2Si+4HCl=SiH4↑+2MgCl2

                ④ SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑

    24．（每空2分，共14分）

    （1）2C4 H10+13O2=8CO2+l0H2O

    （2）O2+2CO2+4e =2CO

        （3）CO2    负极反应产物

          （4）①2Cl+2H2OC12↑+H2↑+2OH

                ② 5C12+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

         ③ 560

    四、本题包括l小题，共l0分。

    25．（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2分）

               FeSO4+（NH4）2SO4+6H2O=（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O（2分）

    （2）解：设生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的物质的量为x mol。由上述方程式知：

               H2SO4~FeSO4~（NH4）2Fe（SO4）2?6H2 O

               1 mol                              l mol

               15×3×10 mol               x  mol

                                           x=0．045

          生成（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O的质量为：0．045 mol×392 g／mol=17．64 g（2分）

    （3）① 5、1、8、1、5、4 H2O（2分） 

    ② 83．33％。（2分）

     

     

     


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