（5分）请把符合要求的化学方程式的编号填入直线上。
（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是       。
（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是       。
（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是       。
（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是       。
（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是    。

A．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑	B．2Na+Cl22NaCl
C．Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu	D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

E．CaO+CO₂=CaCO₃                         F．4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

 黄铁矿（主要成分为FeS₂）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

 [实验一]测定硫元素的含量。

Ⅰ、将g该黄铁矿样品放入如图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂ 

Ⅱ、反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2所示处理。

[实验二]测定铁元素的含量。

Ⅲ、测定铁元素含量的实验步骤如图3所示：

问题讨论：

  

（1）Ⅰ中，甲瓶内所盛试剂是        溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式有：

                             、                             。

（2）Ⅱ中的滤渣在称量前还应进行的操作是                                    。

（3）Ⅱ中，所加H₂O₂溶液（氧化剂）需足量的理由是                          。

（4）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有         。

写出④中反应的离子方程式                                   。

（5）该黄铁矿中硫元素的质量分数为                  。

 

( 8分)下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属， K是一种红棕色气体。

（提示：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂）

请填写下列空白：

⑴ 在周期表中，组成单质G的元素位于第___  _ _周期_________族。

⑵ 在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

⑶ 在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___________（填序号）

⑷ 反应④的离子方程式是：______________________________________________。

⑸ 将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O。该反应的化学方程式是：__________________________________。

 

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅存在浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃烧时会生成SO₂气体造成环境污染。

设某具有30万户人口的中等城市，每户每天燃煤5 kg，这种煤中含FeS₂ 5%，燃烧时，设有90%的硫转化成二氧化硫，被排放到大气中。FeS₂燃烧时化学方程式如下：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

问：（1）燃烧1 t煤，可产生多少千克的SO₂？

（2）该中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天计算）将有多少吨SO₂排放到大气中？

工业上常用黄铁矿燃烧来制备二氧化硫，再进一步制备硫酸，具体的反应为：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂。把2g含杂质（不可燃）的黄铁矿试样在氧气中燃烧后得残渣1.52g。此黄铁矿的纯度为（）。
A.85%          B.80%          C.72%       D.16%