(1)若用装置Ⅰ进行铜与浓硝酸反应的实验，最大的缺点是__________________________；若用装置Ⅰ来证明铜与稀硝酸反应生成NO气体，其最大缺点是不能与浓硝酸跟铜反应形成鲜明对照效果。简述原因____________________________________________________________。

(2)若用装置Ⅱ进行适当操作，即可克服上述缺点，还能使上述两反应在同一试管中先后连续进行。实验步骤如下：

步骤一：组装好装置并______________后，加入2 mL浓硝酸(铜片接近酸液)，塞紧胶塞。

步骤二：______________(操作)使反应发生。当导管口有少量红棕色气体逸出时，______________(操作使反应停止)。同时将导管插入水中。稍后能观察到：a.水沿导管倒吸至试管中；还可能观察到下列______________(填序号)等明显现象：b.溶液由蓝色变为无色；c.铜片表面产生气泡；d.红棕色气体变为无色。请解释产生现象a的原因___________________。

步骤三：当试管中溶液体积约占试管容积时，此时铜片与溶液接触，从水中抽出导管，并伸入一试管中，管口塞上浸有浓碱液的棉花(如装置Ⅲ)。这样做的目的是______________和______________。

步骤四：反应完毕后，……

(3)上述实验“步骤四”中反应完毕后还需要进行的操作是_____________________________。

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图15-16

（1）若要制取氧气，可在烧瓶中加的黑色固体为　　　　，在分液漏斗中加的液体为___________，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。?

（2）若要制取氨气，可在烧瓶中加生石灰，分液漏斗中加　　　　　　　　　　，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。?

（3）若要制取少量Cl₂，可在烧瓶中加食盐和　　　　，在分液漏斗中加浓H₂SO₄，还缺少的仪器是　　　　，发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　。?

（4）若在烧瓶中贮有下列某种气体，在分液漏斗中加水可使气体排出的有　　　　。?

A.CH₄　B.NO　C.NO₂　D.C₂H₂　E.HCl　F.H₂?

装置如右图：D是允许通过离子的盐桥，E是48V稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C₁、C₂是碳棒，A、B是烧杯。

已知AsO₄^3－＋2I^－＋2H⁺AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反应。若A中盛KI－I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AO₃溶液，则当K接1，并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40％的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。

①两次操作过程中指针偏转的原因是                                 

②指针偏转方向相反的原因是                                        

③加盐酸时C₁上发生的反应是                                      

④加NaOH溶液时C₁上发生的反应是                                

A．1.3g·L^-1             B．1.5g·L^-1               C．1.7g·L^-1              D．2.0g·L^-1