Ⅰ、下面A～E是中学化学实验中常见的几种实验装置，试回答下列问题：

（1）请为进行下列实验挑选合适的装置（填序号字母）
①量气装置是…               ②过滤装置是…
③蒸发装置是…               ④蒸馏装置是…
⑤消石灰与氯化铵共热制NH₃选用 ⑥I₂的CCl₄溶液中提取I₂选用
（2）其中常用于物质的分离和提纯的装置是（填序号），请另写出一种要用到分液漏斗进行分离和提纯的基本实验操作的名称．
Ⅱ、某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

试回答下列问题：
（1）Al³⁺的结构示意图为，铝元素在周期表中的位置是．
（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是，理由是．
（3）从滤液E中得到绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）的实验操作是．
（4）向滤渣F中加入稀硫酸，同时不断充入空气使F完全溶解，反应的化学方程式为：．
（5）某同学为得到无水AlCl₃，他将AlCl₃溶液加热干，灼烧至质量不变为止，结果得到的是Al₂O₃．试结合必要的方程式和文字解释他得到的是Al₂O₃而不是AlCl₃的原因：．

（1）下面A～F是中学化学实验中常见的几种仪器：
A量筒　　B容量瓶　　C滴定管　　D托盘天平　  E玻璃棒     F坩埚
①其中仪器上标示出仪器的具体使用温度的是（填写编号）；
②称取 10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为g．
（2）①实验室要用16mol?L^-1的硫酸配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，需准确量取
16mol?L^-1的硫酸mL；
②准确量取一定体积的16mol?L^-1的硫酸之后，要配制成0.4mol?L^-1的硫酸溶液500mL，还必须用到的实验仪器是（填写序号）．
A 500mL量筒   B 烧杯        C 1000mL容量瓶          D 500mL容量瓶
E 托盘天平     F 胶头滴管    G 锥形瓶    H 玻璃棒    J酸式滴定
③若配制0.4mol?L^-1的硫酸溶液的其他操作均正确，但用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切． 所配制的硫酸溶液浓度．（填偏低、偏高或正确）
（3）若配制时，因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：．

化学实验是化学学习与研究的基础．
（1）某同学用下列装置（部分未画出）研究氨气与氧化铜的反应．
实验现象记录如下：黑色氧化铜粉末变为光亮红色；无水硫酸铜粉末变蓝色；集气瓶中收集到一种无色气体（进一步实验证明：该气体化学性质稳定）．
①虚线框内所缺为干燥装置，采用的干燥剂为．
②写出下列反应的化学方程式：
浓氨水与CaO固体反应：．氨气与氧化铜反应：．
（2）下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有：Cl₂、KI、KCl、I₂、HCl、H₂O和一种未知物质X．
[实验]第一步：向盛有KI溶液、CCl₄的试管中滴加氯水，CCl₄层变成紫色．
第二步：继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl₄层逐渐变浅，最后呈无色．
①第一步反应中的氧化剂为．
②若第二步反应中，1mol I₂被氧化失去10mol电子，则未知物X的化学式为．

中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中若不能承受温度的急剧变化，会引起安全事故．下列实验操作不是基于上述原因的是（　　）