化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）

（2008?佛山一模）①pH=0的盐酸  ②0.5mol?L^-1盐酸  ③0.1mol?L^-1的NH₄Cl溶液  ④0.1mol?L^-1的NaOH溶液  ⑤0.5mol?L^-1的NH₄Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H⁺）由大到小的顺序是（　　）

Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X组成元素相同，Y与水反应生成M，足量M的浓溶液与3.2g Cu在加热条件下充分反应，其中被还原的M的物质的量为．固态Z可应用于人工降雨，0.5mol?L^-1Z与NaOH反应所得的正盐水溶液中，离子浓度从大到小的顺序为．
Ⅱ．N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，其中Y为CO₂；采用电解法制备N₂O₅，总的反应方程式为：N₂O₄+2HNO₃=2N₂O₅+H₂，装置如图所示．
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式．
在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为．
Ⅲ．烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点．
（1）烟气脱硫、脱硝对环境的意义．
（2）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图1．

脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图2所示．
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式：．②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是．

（2011?江西二模）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min内，消耗N₂的平均反应速率为，此条件下该反应的化学平衡常数K=；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变      E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H₂）=1.60mol，下列说法正确的是．
A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H₂气体
C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N2	H2	NH3
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：
①各物质的平衡浓度可能是．
A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：．
（Ⅱ）a、b、c的关系：．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水可发生下列反应：2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=．（已知：H₂的燃烧热为285.8kJ/mol）

一定温度下，由水电离的H⁺和OH^-的物质的量浓度之间存在如下关系：[H⁺]?[OH^-]=kw．同样，对于难溶盐MA，其饱和溶液中的M⁺和A^-的物质的量浓度之间也存在类似的关系：[M⁺]?[A^-]=kw．现将足量的AgCl分别放在5mLH₂O，19mL 0.2mol?L^-1MgCl₂溶液，20mL 0.5mol?L^-1NaCl溶液和40mL 0.3mol?L^-1HCl溶液中溶解达到饱和，各溶液的Ag⁺离子浓度的数值，依次为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序为．