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    漂白性.有漂白作用. [讲述]SO2能漂白某些有色物质.生成不稳定的无色物质.加热时.这些无色物质又会分解.恢复原来的颜色. (学生讨论SO2漂白性的应用:漂白草帽.报纸等) [讨论] 试比较SO2与HClO的漂白作用有何区别? HClO SO2 原理 实质 效果 范围 [讲述]有些不法分子用二氧化硫漂白食物.使其二氧化硫含量超标.危害消费者健康.由此.可见同样一种物质使用不同就有可能导致截然不同的结果.当然.二氧化硫还有其他作用.比如可以作防腐剂等.下节课我们还要学习二氧化硫的另外一种重要用途. [课堂练习] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    二氧化硫

    1）二氧化硫与水的反应，水溶液的酸碱性，二氧化硫或亚硫酸的漂白性实验：

    实验操作

    现象

    结论

    （1）把盛有SO2的试管倒立于水中，打开胶塞

    试管内液面       。

    SO2     溶于水。

    （2）用pH试纸测定溶液的酸碱度

     

    _________溶液呈    性。

    （3）滴入2滴品红溶液，振荡；加热试管，再观察

                           ；

                           。

     

    【思考】分别从化合价的角度，作为酸性氧化物的角度，二氧化硫有什么化学性质：__________________________________________________________

    (1)SO2与水的反应方程式为______________________。

    (2)SO2与NaOH溶液的反应方程式为______________________。另举两例反应酸性氧化物这一通性的化学反应:_____ ____________ _____，_____________。

    (3)SO2与O2的反应——二氧化硫表现____________性,反应方程式为_____________________。

    【思考】二氧化碳与二氧化硫的鉴别

    ①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。

    ②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。

    【思考】硫酸酸雨如何形成？写出反应的方程式

    __________________________________________________________________

    (4)SO2或亚硫酸有漂白性：二氧化硫或亚硫酸有漂白作用，与有色物质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，加热又恢复为原来的颜色。利用品红溶液可检验二氧化硫气体。】

    SO2可与CaO等碱性氧化物反应：SO2  +  CaO ——                。

    2）SO2既有         性，又有         性，但            相对较强。

    SO2通入溴水中使溴水褪色，表现出SO2的         性；SO2可以和氧气反应：SO2  +  O2  ——          。体现出SO2的         性。

    在反应2H2S + SO2 =" 3S" + 2H2O 中表现了SO2的          性。

    3）SO2有        性，能使                褪色。

    工业上常用SO2来漂白                                       。

    SO2的漂白作用与次氯酸的漂白作用相不相同？          。SO2的漂白作用稳不稳定？          。而次氯酸的漂白过程是发生了           反应，其漂白作用是永久性的。【思考】常见具有漂白剂有那些？原理有何区别？

     

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    （2012?天津模拟）某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究．
    I． 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中的化学反应方程式为：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
    除去Cl2中的HCl
    除去Cl2中的HCl
    ；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象
    B中长颈漏斗中液面上升
    B中长颈漏斗中液面上升
    ．
    （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中 I、II、III处最好依次放入
    ②、④、①
    ②、④、①
    ．（填序号）①干燥的有色布条  ②湿润的有色布条  ③碱石灰  ④无水氯化钙  ⑤浓硫酸
    （4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为
    黄
    黄
    色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是
    E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色
    E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫色
    ．
    （5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收余氯，请判断是否可行
    否
    否
    （填“是”或“否”），理由是（用离子反应方程式表示）：
    4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O
    4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O
    ．
    II．同学们将纯净的氯气通入适量水中，即制得氯水，将氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中时发现溶液红色褪去，对红色褪去的原因提出两种假设：
    假设①：Cl2与水反应生成有强氧化性的HClO，HClO有漂白作用，使红色褪去；
    假设②：
    可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
    可能是H+与OH-中和，导致溶液褪色
    ．
    请设计实验验证假设①和假设②哪个正确？（写出操作、现象及结论）
    取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色，假设①正确（或取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色，假设②正确）
    取少量褪色溶液于试管中，滴加酚酞显红色，假设①正确（或取少量褪色溶液于试管中，加入适量NaOH溶液显红色，假设②正确）
    ．

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    （2008?唐山二模）某学生课外活动小组为了证明和比较二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置．

    请回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的化学方程式为
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取二氧化硫，则其反应装置为上图中的
    A
    A
    （填写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液制取二氧化硫的理由是
    二氧化硫易溶于水
    二氧化硫易溶于水
    ．
    （3）装置C中试剂的名称及作用是
    氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气和二氧化硫
    氢氧化钠溶液，吸收尾气中的氯气和二氧化硫
    ．
    （4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色．请设计一个简单实验，证明二氧化硫和氯气漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为
    分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色，说明二氧化硫和品红结合成不稳定的物质，经氯气漂白的品红溶液不会变红，说明氯气将品红溶液氧化褪色
    分别取少量褪色后的溶液于试管中，用酒精灯加热，经二氧化硫漂白的品红溶液恢复红色，说明二氧化硫和品红结合成不稳定的物质，经氯气漂白的品红溶液不会变红，说明氯气将品红溶液氧化褪色
    ．
    （5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是
    B、D装置的红色都退去
    B、D装置的红色都退去
    ．
    （6）实验结束后，经检验，发现装置C中的溶液呈碱性，并且含有SO42-．试写出C中生成的离子方程式（有多种可能，只写出一个即可）
    Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（或ClO-+SO32-=SO42-+Cl-）
    Cl2+SO2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O（或ClO-+SO32-=SO42-+Cl-）
    ．

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    （2012?大兴区一模）下表为元素周期表的一部分，请参照①-⑨相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 ⅠA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦
    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    ．
    （3）由②④⑤三种元素组成的物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （4）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：
    ，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
      △  
    .
     
    2Fe+3CO2

    （5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑或Al-3e-+3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑

    （6）化学方程式：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应类型，A、B、X、Y是中学常见的物质，下列反应中A都为单质，请回答：
    （ⅰ）若A为红色固体，在加热条件下反应产生有刺激性气味、有漂白作用的气体，写出检验该气体的方法
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2
    将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热恢复红色，证明气体X是SO2

    （ⅱ）若A为黑色粉末，少量A和B常温下反应生成的Y是无色气体，且Y无色，该气体在空气中易变成红棕色，写出常温下少量A和B反应的化学方程式：
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O
    Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O

    （iii）若B为白色乳状物，且溶解度随温度的升高而降低，Y可做固体干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
    漂白粉
    漂白粉
    ．

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    某化学活动小组探究SO2、CO2对品红溶液是否都有漂白作用．
    【实验原理】
    利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2，然后让两种气体直接与品红溶液作用．
    【实验装置】
    精英家教网
    【实验操作和现象】
    实验操作 实验现象 探究结论
    A．取少量品红溶液加入试管Ⅰ中，加入适量碳酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红色
    CO2
     
    B．取少量品红溶液加入试管Ⅱ中，加入适量亚硫酸钠溶液，充分混合后再加入一定量的稀硫酸，并立即塞上塞子 溶液的红色逐渐褪去，加稀硫酸后溶液逐渐变红，随着反应的进行，颜色又逐渐消失 SO2
     
    ①请你判断两种气体对品红的漂白性，并将你的结论填写在上表中．
    ②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花，其作用是：
     
    ．
    【问题探究】
    他们推测品红可能是一种酸碱指示剂
    ①你认为他们推测的依据是
     
    ．
    ②请你帮助他们设计实验验证上述推测．实验方案：
     
    ．
    【问题延伸】
    某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去．他认为该现象表现出SO2的漂白性，你认为正确吗？若不正确，请回答原因；若正确，此空不答
     
    ．

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