工业制硫酸的过程中利用反应2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）；△H<0，将SO₂转化为SO₃，尾气SO₂可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂发生反应，则下列说法正确的是                   。
A．若反应速率v (SO₂) ﹦v (SO₃)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N₂，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO₂、O₂的百分含量减小，SO₃的百分含量增大
E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO₃，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8	6
2	T2	4	2	0.4	y	9

 
①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO₂）表示的反应速率为       ， 表中y ﹦      。
②T₁                 T₂ ,(选填“>”、“<”或“="”)," 实验2中达平衡时 O₂的转化率为                。
（3）尾气SO₂用NaOH溶液吸收后会生成Na₂SO₃。现有常温下0.1 mol/L Na₂SO₃溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
① 该溶液中c(Na⁺)与 c(OH^－)之比为                                        。
② 该溶液中c(OH^-)= c(H⁺)+              +               （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO₃^2－)                , 水的离子积K_w                     。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO₂，则理论吸收量由多到少的顺序是                                               。
A． Na₂CO₃           B． Ba(NO₃)₂             C．Na₂S         D．酸性KMnO₄

工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO₂（g）+O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=______．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达平衡后改变下述条件，SO₂、O₂、SO₃气体平衡浓度都比原来增大的是______（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO₃
B．保持温度和容器体积不变，充入2molN₂
C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO₃
D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应的图象中，不正确的是______．

（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO₂和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为______．
②若电解液为2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO₂的体积为（标准状况）为______，此溶液的pH=______ （忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价______（写出一点即可）．

硫酸具有以下A～F的性质：A.酸性　B．高沸点难挥发　C．吸水性　D．脱水性　E．强氧化性　F．溶于水放出大量热

(1)浓硫酸与铜共热发生反应的化学方程式为____________。实验中往往有大量白色固体析出，可见浓硫酸在该实验中表现了哪些性质：____________。(浓硫酸性质用A、B、C、D、E、F填空，下同)

(2)实验证明铜不能在低温下与O₂反应，也不能与稀H₂SO₄共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H₂SO₄中并通入空气来制备CuSO₄溶液。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为__________________________________。硫酸在该反应中表现了哪些性质：____________________________。

(3)在过氧化氢跟稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：____________。与(2)中反应比较反应条件不同的原因是____________。

(4)蔗糖晶体中滴2～3滴水，再滴入适量的浓硫酸。发现加水处立即变黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产生。写出产生有刺激气味气体的化学方程式：____________________________。该实验中浓硫酸表现的性质有____________________。

(5)工业制备CuSO₄溶液采用实验(2)的原理而没有采用实验(1)和(3)的原理，是因为(1)和(3)有某些缺点，请你列举(1)和(3)分别有哪此缺点：实验(1)____________________________；实验(3)____________________________。